1樓：漫天飛雪
過氧化鈉和水反應生成了h2和燒鹼！！
以前溶液已經飽和~~~反應又生成了~~
因此有晶體析出~~
溶液還是乙個完全的飽和溶液~~
但是總溶液量減少了！！！根據溶解度~~~水被反應了~~~故溶液中的naoh也少了~~
na離子的濃度不變~~但是總量少了！
ph是不變的~~
2樓：dragon守護者
飽和溶液嘛，就沒有辦法再溶解naoh了生成的naoh都沉澱了。
生成的o2全都來自與na2o2而不來自於水，部分水轉化為naoh中的oh-了，而且此溶液已經飽和，水和溶質的比不會因為水的質量減少而減少，na+的質量會有減少，但na+濃度不變，所以ph不變。
漫天飛雪5414的理解有問題，不是生成h22na2o2+2h2o=2naoh+o2(g)這就是放出氧氣的原因。
還有一點：化學我不知道是誰"發明"的，這東西應該是"發現"才對。
3樓：匿名使用者
這個題啊，還可以。我試著分析一下：首先過氧化鈉和水反應，消耗了飽和燒鹼溶液中的水，生成氫氧化鈉和氧氣。
據此就可以排除b選項。既然消耗了水，所以飽和溶液要有晶體析出，這個晶體是氫氧化鈉，所以鈉離子濃度降低。析出晶體的溶液還是飽和的，所以生成的氫氧化鈉是不會溶於飽和溶液的，由於溶液是飽和的，所以溶液中氫氧根離子濃度是不變的，ph是不變的。
4樓：網友
na+濃度不變，ph不變，但數目減少（溶液減少了）
過氧化鈉與水反應產生o2
5樓：網友
a 反應消耗掉水，但還是飽和溶液， na+濃度不增大，氧氣放出是對的 所以a錯。
b ph不變對的 過氧化鈉會放出o2不是氫氣 b錯。
c 消耗掉水，原有燒鹼會析出一部分 na+是會減少 c對。
d ph不變 。d錯。
史上最難的化學題，誰做出來，誰是天才
6樓：沉洋艦
解：設r的氧化物的化學式為：r2oy ，且設r的相對原子質量。
為r，因其與水生成鹼，則化學方程式。
為：r2oy + y h2o = 2r(oh)y
根據r元素的物質的量。
守恆，則有：
2 * 2r + 16y) =100g * r + 17y)
得：r ＝ 20y
根據化學式r2oy，說明y表示的是o原子個數，同時在數值上與r的化合價。
相等：1）y =1時，r ＝ 20
2）y=2時，r=40
3）y = 3時，r＝60
y不可能大於3，因為r是金屬元素，化合價最高只能是+3.
a：因為r原子核。
內有20個中子，所以r的相對原子質量一定大於20，所以r不可能等於20；
b：如果r＝40，那麼r的質子數 ＝ 40 - 20 ＝ 20 ，r是鈣元素。
c：如果r＝60，那麼r的質子數 ＝ 60-20 ＝ 40，40號元素不在前四週期（40號在第五週期），與題意不和。
綜上，r元素為鈣元素。
7樓：匿名使用者
本題的解題思路是設法求出r的相對原子質量。在大多數情況下，相對原子質量近似等於其質量數，將質量數減去中子數就可求得核電荷數，從而確定元素名稱。但根據本題所給條件，通過計算得出相對原子質量是不可行，因為計算中有兩個未知數，一是相對原子質量a，一是元素的化合價x，只能列出乙個方程。
最後根據a與x的關係式，通過討論法求解。
設r的相對原子質量為a，化合價為+x。
r2ox+xh2o==2r(oh)x
2a+16 x 2(a+17x)
a=20x1)當x=1時，a=20，則原子核內不含質子，這是不可能的。
2)當x=2時，a=40，40—20=20，20號元素為ca。
3)當x=3時，a=60，則質子數為40。在已知元素中除氕外，其餘元素的原子核內中子數與質子數的比都等於或大於1，而且隨原子核電荷數的增大，這個比值增大。所以質子數大於中子數是不可能的，因而x≥3都不可能。
8樓：
核內20個中子，考慮為ca，k
氧化物，溶質（考慮為氫氧化物）增重，即化合了水。
考慮rox與水一比一化合，則m（rox）=56故應為cao
即r為鈣元素。
9樓：快樂小子
因為「r位於前四週期且其原子核內含有20個種子」，所以r為鹼金屬元素，化合價是+1，則有：r2o+h2o=2roh
2x+16 2x+34
x=39所以r元素為鉀。
10樓：匿名使用者
質量分數為百分之，屬於微溶物質，所以該鹼是氫氧化鈣，r元素是 鈣元素。
11樓：回展薄依雲
a反應消耗掉水，但還是飽和溶液，na+濃度不增大，氧氣放出是對的。
所以a錯。b
ph不變對的。
過氧化鈉會放出o2不是氫氣。b錯。c
消耗掉水，原有燒鹼會析出一部分。
na+是會減少。c對。d
ph不變。d錯。
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