1樓：黃心韻
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。
根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～10 ℃ 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 nh4cl 單獨結晶析出供做氮肥。
侯氏制鹼法又名聯合制鹼法 （1）nh3+h2o+co2=nh4hco3 （2）nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓ （3）2nahco3（加熱）=na2co3+h2o+co2↑ 即：①nacl(飽和)+nh3+h2o+co2=nh4cl+nahco3↓ ②2nahco3（加熱）=na2co3+h2o+co2↑
優點。保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 %；nh4cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 co 轉化成 co2 ，革除了 caco3 制 co2 這一工序。 注：
純鹼就是碳酸鈉。
2樓：聞風拾水
侯氏制鹼法又名聯合制鹼法。
1）nh3+h2o+co2=nh4hco32）nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓3）2nahco3（加熱）=na2co3+h2o+co2↑即：①nacl(飽和)+nh3+h2o+co2=nh4cl+nahco3↓
②2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑實驗中先向飽和食鹽水中通入氨氣後通入二氧化碳，原因是其一氨氣的在水中的溶解度較大1:700，其二通入後將形成弱鹼性，更利於對二氧化碳的吸收。
3樓：叢翠桃
記住物質的物理性質和化學性質，弄清反應型別，配平搞定。這些掌握好，解題就順利了。
如圖是侯氏制鹼法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是（ ）a．a氣體是co2，b氣
4樓：萌萌萌
a．氨氣極易溶於水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制鹼的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應製備，a為氨氣，b為二氧化碳，故a錯誤；
b．第ⅱ步反應方程式為nh3?h2o+co2+nacl═nh4cl+nahco3↓，過濾是把不溶於溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉澱池中分離沉澱nahco3晶體，所以第ⅲ步得到的晶體是nahco3，故b錯誤；
c．第ⅱ步發生反應nh3?h2o+co2+nacl═nh4cl+nahco3↓，一水合氨為弱鹼，碳酸氫鈉為沉澱，所以離子反應為na++nh3?h2o+co2═nahco3↓+nh4
+，故c正確；
d．第ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發生反應2nahco3
na2co3+h2o+co2↑，故d錯誤；
故選c．
侯氏制鹼法的步驟如下：試回答下列問題： （1）寫出ⅰ和ⅱ的總反應的化學方程式為 _________
5樓：路過
（1）nacl+nh3 +h2 o+co2 =nahco3 ↓+nh4 cl
（2）大。（3）若顛倒，因co2 在水中溶解度小，會使nh3 和co2 溶解量太小，生成的nahco3 太小，而不能析出。
（4）過濾；碳酸氫鈉。
（5）煅燒；2nahco3
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