1樓:匿名使用者
雙水解就是一種鹽含正負兩種離子,每種離子都能水解,比如alco3、nh4ooch3
2樓:塵滅之蕩塵
要解決這個問題,首先是水的弱電解。
h2o=(h+)+oh-)(可逆)
然後是弱酸陰離子與弱鹼陽離子奪取h+和oh-在水中生成弱酸,或少了電子的弱酸陰離子或弱鹼的水解,如。
co3(2-)+h20=(hco3-)+oh-)(可逆)(1)
(fe3+)+3h20=fe(oh)3+3h+(可逆) (2)
換言之,這些鹽有酸鹼性(注1)。
總之,弱酸陰離子與弱鹼陽離子雙水解本質就是弱酸陰離子與弱鹼陽離子水解過程中產生的或已有的(弱鹼陽離子(包括nh4+)或h+和弱酸陰離子或oh-)反應。
最終生成「氣體」或「沉澱」的過程(當然由於nh3在水中溶解度較大,一般寫成nh3·h20)
注意:生成氣體或沉澱是關鍵,這是水解的化學平衡移動(注2)的關鍵,也是是雙水解完全的關鍵。
舉例說:co3(2-)+h20=(hco3-)+oh-)(可逆)(1)
(fe3+)+3h20=fe(oh)3+3h+(可逆) (2)
你發現上述(1)(2)兩式中,有hco3-,(oh-)能與h+反應。
從而有2fe3++3(co3)2-+3h2o=2fe(oh)3+2co2↑(h2o配平時省掉了)
補充:注1:你把上述方程式(1)(2)的反應物與生成物換換會有發現,那兩個反應很熟悉吧,這是鹽類水解的小秘密。
注2:要徹底理解他 ,需要理解化學平衡移動原理(我叫他「對著幹原理」)以及鹽的水解問題。當然關於常見物質的溶解度也需要。
抱歉,寫了這麼多,希望你能理解一二。
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