已知化學反應 Fe(s) CO2(g) FeO(s) CO(g),其平衡常數為K1 化學反應 Fe(s) H2O(g) FeO

2022-11-28 12:05:05 字數 4325 閱讀 3774

1樓:猥瑣哥

(1)由表中資料可知,溫度公升高,①的平衡常數增大,說明平衡向正反應方向移動,則正反應吸熱,故答案為:吸熱;

(2)依據反應co2(g)+h2(g)=co(g)+h2o(g),根據平衡常數的概念,該反應的平衡常數k3的數學表示式:k=c(co)?c(h2o)

c(co2)?c(h2),故答案為:c(co)?c(h2o)

c(co2)?c(h2)

;(3)a、此反應是個氣體體積不變的反應,故無論平衡與否,容器中壓強一直不變,故壓強不變不能作為反應達平衡的標誌,故a錯誤;

b、混合氣體中c(co)不變,說明co的消耗速率和生成速率相等,即正逆反應速率相等,故反應平衡,故b正確;

c、h2的正反應速率與h2o的逆反應速率相等,表示的是正逆反應速率,且滿足計量數關係,說明達到了平衡狀態,故c正確;

d、c(co2)=c(ch3oh),不能判斷正逆反應速率是否相等,無法判斷是否達到平衡狀態,故d錯誤;

故選bc.(4)已知:①fe(s)+co2(g)?feo(s)+co(g);

②fe(s)+h2o(g)?feo(s)+h2(g);

利用蓋斯定律將①-②可得:③h2(g)+co2(g)?co(g)+h2o(g);

則k3=c(co)?c(h2o)

c(co2)?c(h2)

=c(co)

c(co)×c(h

o)c(h)=k

k;依據圖表平衡常數資料分析,溫度公升高k

k增大,說明平衡正向進行,反應是吸熱反應;

③h2(g)+co2(g)?co(g)+h2o(g)反應是吸熱反應,反應前後氣體體積不變,要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,則。

a.縮小反應容器容積實質增大壓強,反應前後氣體體積不變,平衡不動; 故a不符合;

b.擴大反應容器容積,壓強減小,反應前後氣體體積不變,平衡不動;故b不符合;

c.反應是吸熱反應,降低溫度,平衡向放熱反應方向進行,平衡逆向進行,故c不符合;

d.反應是吸熱反應,公升高溫度,平衡向吸熱反應方向進行,平衡正向進行,故d符合;

e.使用合適的催化劑,催化劑只改變反應速率,不改變平衡,故e不符合;

f.設法減少co的濃度,減少生成物濃度平衡正向進行,故f符合;

故答案為:k

k;吸熱;df.

2樓:方蘭次環

(1)反應①fe(s)+co2(g)?feo(s)+co(g),500℃反應①的平衡常數為k1=1,根據平衡常數的表示式可知,平衡時co2與co的濃度相等,co2起始濃度為2mol.l-1,根據c原子守恆,所以平衡時c(co2)=c(co)12

×2mol.l-1=1mol.l-1,所以co2轉化率為。

2mol/l?1mol/l

2mol/l

×100%=50%,故答案為:50%;

(2)①fe(s)+co2(g)?feo(s)+co(g)平衡常數k1;反應②fe(s)+h2o(g)?feo+h2(g)平衡常數為k2,900℃進行反應③h2(g)+co2(g)?

h2o(g)+co(g),其平衡常數k3=

c(co)c(h2o)

c(h2)c(co2)=k1

k2=故答案為:k3=;

(3)圖表反應②的平衡常數隨溫度公升高而減小,說明平衡逆向進行,正反應是放熱反應;反應②的焓變△h<0;

故達為:<;

(4)由(2)分析知反應②正反應為放熱反應,且反應前後氣體體積不變.

a、縮小反應器體積,增大壓強,平衡不移動,故a錯誤;

b、加入水蒸氣,反應物的濃度增加,平衡向正反應移動,故b正確;

c、該反應為放熱反應,公升高溫度平衡向逆反應進行,故c錯誤;

d、使用合適的催化劑,縮短到達平衡時間,平衡不移動.故d錯誤.

故答案為:b;

(5)由表中資料可知,溫度越高平衡常數k1越大,所以公升高溫度平衡向正反應進行,公升高溫度平衡向吸熱方向移動,即正反應為吸熱反應,且反應①反應前後氣體體積不變.

a、處於交點時,正逆速率相等,反應處於平衡狀態,當溫度高於交點溫度,平衡向正反應移動,說明圖象表示正反應為吸熱反應,符合溫度變化對反應①的影響,故a正確;

b、在最高點時,反應處於平衡狀態,當溫度高於最高點對應的溫度,co的含量降低,平衡向逆反應移動,說明圖象表示正反應為放熱反應,故b錯誤;

c、到達平衡時間越短,速率越快,溫度越高,所以t1>t2,溫度越高,co的含量越低,平衡向逆反應移動,說明圖象表示正反應為放熱反應,故c錯誤.

故答案為:a;

設反應①fe(s)+co2(g)?feo(s)+co(g)平衡常數k1;反應②fe(s)+h2o(g)?feo+h2(g)平衡常數為k

3樓:笨笨

(1)反應①fe(s)+co2(g)?feo(s)+co(g),500℃反應①的平衡常數為k1=1,根據平衡常數的表示式可知,平衡時co2與co的濃度相等,co2起始濃度為2mol.l-1,根據c原子守恆,所以平衡時c(co2)=c(co)1

2×2mol.l-1=1mol.l-1,所以co2轉化率為2mol/l?1mol/l

2mol/l

×100%=50%,故答案為:50%;

(2)①fe(s)+co2(g)?feo(s)+co(g)平衡常數k1;反應②fe(s)+h2o(g)?feo+h2(g)平衡常數為k2,900℃進行反應③h2(g)+co2(g)?

h2o(g)+co(g),其平衡常數k3=c(co)c(h

o)c(h)c(co)=kk=

故答案為:k3=;

(3)圖表反應②的平衡常數隨溫度公升高而減小,說明平衡逆向進行,正反應是放熱反應;反應②的焓變△h<0;

故達為:<;

(4)由(2)分析知反應②正反應為放熱反應,且反應前後氣體體積不變.

a、縮小反應器體積,增大壓強,平衡不移動,故a錯誤;

b、加入水蒸氣,反應物的濃度增加,平衡向正反應移動,故b正確;

c、該反應為放熱反應,公升高溫度平衡向逆反應進行,故c錯誤;

d、使用合適的催化劑,縮短到達平衡時間,平衡不移動.故d錯誤.

故答案為:b;

(5)由表中資料可知,溫度越高平衡常數k1越大,所以公升高溫度平衡向正反應進行,公升高溫度平衡向吸熱方向移動,即正反應為吸熱反應,且反應①反應前後氣體體積不變.

a、處於交點時,正逆速率相等,反應處於平衡狀態,當溫度高於交點溫度,平衡向正反應移動,說明圖象表示正反應為吸熱反應,符合溫度變化對反應①的影響,故a正確;

b、在最高點時,反應處於平衡狀態,當溫度高於最高點對應的溫度,co的含量降低,平衡向逆反應移動,說明圖象表示正反應為放熱反應,故b錯誤;

c、到達平衡時間越短,速率越快,溫度越高,所以t1>t2,溫度越高,co的含量越低,平衡向逆反應移動,說明圖象表示正反應為放熱反應,故c錯誤.

故答案為:a;

òñöª£º·´ó¦¢ùfe£¨s£©+co2£¨g£©¨tfeo£¨s£©+co£¨g£©æ½ºâ³£êýîªk1·´ó¦¢úfe£¨s£©+h2o£¨g£©¨tfeo£¨s£©+h2£¨g£©

設反應①fe (s)+co2(g)?feo(s)+co(g)△h1 的平衡常數為k1,反應②fe (s)+h2o(g)?feo(s)+h

4樓:手機使用者

(1)反應②fe (s)+h2o(g)?feo(s)+h2(g)中鐵和氧化鐵為固體,在平衡常數表示式中不列出,所以該反應的平衡常數為:k2=c(h

)c(ho),故答案為:k2=c(h

)c(ho);

(2)由表中資料可知,溫度公升高,平衡常數增大,說明公升高溫度平衡向著正向移動,使用反應①正反應為吸熱反應,a.該反應是體積不變的反應,儀器不影響平衡,所以縮小容器體積,平衡不移動,故a錯誤;

b.該反應為吸熱反應,降低溫度,平衡存向著逆向移動,故b錯誤;

c.該反應為吸熱反應,公升高溫度,平衡向著正向移動,故c正確;

d.使用合適的催化劑,催化劑只影響反應速率,不影響化學平衡,故d錯誤;

e.設法減少co的量,生成物濃度減小,平衡向著正向移動,故e正確;

故選ce;(3)反應③h2(g)+co2(g)?co(g)+h2o(g)的平衡常數為:k3=c(co)c(h

o)c(h)c(co

)=c(co)

c(co)c(h

)c(ho)=kk;

①fe (s)+co2(g)?feo(s)+co(g)△h1,②fe (s)+h2o(g)?feo(s)+h2(g)△h2,根據蓋斯定律可得:①-可得,③h2(g)+co2(g)?co(g)+h2o(g)△h3=△h1-△h2,根據表中資料可知,溫度公升高,反應①的平衡常數增大,說明該反應吸熱,△h1>;公升高溫度反應②的平衡常數減小,該反應為放熱反應,△h2<0,所以)△h3=△h1-△h2>0,反應③為吸熱反應,故答案為:kk

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