1樓：heart海風無語
化學式的配平：
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo₃→kcl+o₂↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo₃前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo₃→2kcl+3o₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo₃====2kcl+3o₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「mno₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用三角形「△」代替）
（二）奇偶配平法(原理配平法)
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，把**改為等號，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
e.g.（1）從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾洩計量數，這樣即可配平。
例如：fe2o3 + co——fe + co2
觀察：所以，1個fe2o3應將3個「o」分別給3個co，使其轉變為3個co2。即
fe2o3 + 3co——fe + 3co2
再觀察上式：左邊有2個fe（fe2o3），所以右邊fe的係數應為2。即
fe2o3 + 3co——2fe + 3co2
這樣就得到配平的化學方程式了
fe2o3 + 3co == 2fe + 3co2（反應條件高溫)
例：配平h2o + fe →fe3o4 + h2
第一步：配平氧原子4h2o + fe →fe3o4 + h2
第二步：配平氫原子、鐵原子4h2o + 3fe →fe3o4 + 4h2
第三步：配平後的化學方程式：
4h2o +3fe==fe3o4 + 4h2
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o──fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o(g)==fe3o4+4h2↑
（四）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的係數為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由此可得1nh3+o2——no+3/2 h2o
第三步：由右端氧原子總數推o2係數1nh3+5/4o2——no+3/2 h2o
第四步：取最小公倍數相乘 4nh3+5o2===4no+6h2o
化合價的記憶：
可以用口訣去記～！
我的記憶口訣（不同人可以不同）
正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四矽四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷
希望能幫到你~↖(^ω^)↗
2樓：wtz獨聖傑爾頓
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo₃→kcl+o₂↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo₃前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo₃→2kcl+3o₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo₃====2kcl+3o₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「mno₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用三角形「△」代替）
（二）奇偶配平法(原理配平法)
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，把**改為等號，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
e.g.（1）從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾洩計量數，這樣即可配平。
例如：fe2o3 + co——fe + co2
觀察：所以，1個fe2o3應將3個「o」分別給3個co，使其轉變為3個co2。即
fe2o3 + 3co——fe + 3co2
再觀察上式：左邊有2個fe（fe2o3），所以右邊fe的係數應為2。即
fe2o3 + 3co——2fe + 3co2
這樣就得到配平的化學方程式了
fe2o3 + 3co == 2fe + 3co2（反應條件高溫)
例：配平h2o + fe →fe3o4 + h2
第一步：配平氧原子4h2o + fe →fe3o4 + h2
第二步：配平氫原子、鐵原子4h2o + 3fe →fe3o4 + 4h2
第三步：配平後的化學方程式：
4h2o +3fe==fe3o4 + 4h2
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o──fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o(g)==fe3o4+4h2↑
（四）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的係數為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由此可得1nh3+o2——no+3/2 h2o
第三步：由右端氧原子總數推o2係數1nh3+5/4o2——no+3/2 h2o
第四步：取最小公倍數相乘 4nh3+5o2===4no+6h2o
口訣：一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四矽五價磷
二三鐵、二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
氫而氧一為標準
單質價態總為零
或正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四矽四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷
本人初三，望採納
3樓：home哈哈哈
氧化還原反應方程式的配平方法
(1)配平的基本方法(化合價公升降法)
化合價公升降法的基本步驟為：「一標、二等、三定、四平、五查」。
「一標」指的是標出反應中發生氧化和還原反應的元素的化合價，註明每種物質中公升高或降低的總價數。
「二等」指的是化合價公升降總數相等，即為兩個互質(非互質的應約分)的數交叉相乘。
「三定」指的是用跟蹤法確定氧化產物、還原產物化學式前的係數。
「四平」指的是通過觀察法配平其它各物質化學式前的係數。
「五查」指的是在有氧元素參加的反應中可通過查對反應式左右兩邊氧原子總數是否相等進行複核(離子反應還應檢查電荷數是否相等)，如相等則方程式已配平，最後將方程式中「——」改為「=」。
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
(2)配平的基本技巧(特殊方法)
1逆向配平法：對於歧化反應方程式的配平可用化合價公升降法在反應式右邊進行配平。如：
2合一配平法：當三種物質參與氧化還原反應或分解反應的氧化和還原產物有三種時，應將其中兩種合併作為一種來看，這樣配平就顯得簡單了如：kno3+s+c——k2s+n2+co2
因為右邊的k2s中，k與s分別來自左邊的kno3和s，故左邊kno3與s的係數比必須滿足2∶1，所以先在kno3前添上係數2，然後將2kno3和s看作乙個整體來配平：
3離子方程式配平法：此法適用於較複雜的氧化還原反應方程式的配平。如：fes2+cuso4+h2o——feso4+cu2s+h2so4
中元素化合價變化錯綜複雜，給配平帶來了麻煩，若將其改寫為離子方程式，化合價變化情況就清楚了，即：
然後，將離子方程式改寫為化學方程式。即：
5fes2+14cuso4+12h2o=5feso4+7cu2s+12h2so4
4零價配平法：對於象fe3c的複雜化合物，可假定fe、c均為零價，然後用化合價公升降法配平。如：
5最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑
6、待定係數法
技巧：將各種物質的係數分別設為不同的未知數，然後根據質量守恆定律列方程求解最後配平。
fe: 2x=a ……… (1)
o: 3x+y=2b ……… (2)
c: y=b ……… (3)
(1), (2)中選(1)式為宜:2x=a=2,則｛
完成配平:
7、判斷未知物
顧名思義，在乙個氧化還原反應中缺少反應物或生成物。
技巧：一般是把反應物和生成物中的所有原子進行比較，通過觀察增加或減少了哪種元素：
①若增加的元素是除h、o以外的非金屬，未知物一般是相應的酸；
②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應的鹼；
③若反應前後經部分配平後發現兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。
例5、kmno4 + kno2 + — mnso4 + k2so4 + kno3 + h2o
分析：經比較發現，生成物中增加了s元素，則未知物是h2so4 ，其它步驟同上略。
2kmno4 + 5kno2 + 3 h2so4 = 2mnso4 + k2so4 + 5kno3 + 3h2o
化學化合價怎麼計算的？化合價怎麼算
首先要知道一些常見元素的化合價，然後按化合物的化合價的代數和為0計算。比如kmno4，k一定是 1價，o通常是 2價，於是 1 mn 2 x4 0，mn是 7價，1價的有h na k nh4 2價有ca2 mg2 ba2 3價al3 fe有 2價和 3價，1價有cl no3 oh hco3 2價有s...
求助 初三化學化合價，初三化學化合價怎麼求？
去看看。最好把初學者的那段背下來 我們初中的時候背了一些常見元素的化合價 比如 一價 鉀鈉銀氫氯 二價氧鈣鋇鎂鋅銅汞 三鋁四矽五價磷 二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全 ps 氯是負一價的 氧是負二價的 基本上初中就這些類 首先要背元素化合價表和原子團的表 如co2 求c的化合價 o的化合價是 2哪2個...
化合價怎麼算，怎麼計算化合價呢？
計算化合價時首先要記住常用的元素化合價，首先要記住常用的元素化合價，在標完化合價後，驗證一下，所有元素的化合價的代數和，等於零。1 首先要記住常用的元素化合價。如 常見元素的化合價口訣 氫鈉鉀銀 1價，鈣鋇鎂鋅 2價 解釋 如氫 鈉 鉀和銀均是 1價，其它同理 一二銅，二三鐵，二四六硫二四碳 解釋 ...