1樓：匿名使用者
對於初中化學下邊較簡單，且易記憶：
1、硝酸鹽，都能溶，鉀、鈉、銨鹽也相同；
2、碳酸鹽只有鉀、鈉、銨，除此三種全不溶；
3、硫酸鹽多數溶，不溶只有鉛和鋇，微溶還有鈣與銀；
4、最後剩下鹽酸鹽，沉澱只有氯化銀；
5、鹼類多數都不溶，鉀、鈉、鋇溶，鈣微溶。
解釋：1、說的是所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都是可溶於水的，加入水中即可溶解；
2、說的是碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨三種都能溶於水，除此三種全不溶於水；
3、說的是硫酸鹽中只有硫酸鉛和硫酸鋇不溶於水，硫酸鈣、硫酸銀微溶於水，其它硫酸鹽都能溶於水。
4、說的是鹽酸鹽中除氯化銀不溶於水，其它的都可以溶於水；
5、說的是鹼類的物質如氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鋇等能溶於水，氫氧化鈣微溶於水，其他的鹼都不溶於水。
2樓：楓盡秋末
鉀.鈉.硝酸.
銨鹽溶(即這幾種鹽全溶);鹽酸鹽中銀不溶(氯化銀不溶);硫酸鹽中鋇不溶(硫酸鋇不溶);碳酸鹽中鈣鎂鋇鋅銅都不溶(碳酸鈣.碳酸鎂…都不溶);鹼溶液中鎂鐵銅都不溶(氫氧化鎂，氫氧化鐵，氫氧化銅都不溶)..........基本夠用了
誰知道酸鹼鹽溶解性表的口訣啊，簡單點的那個，告訴我，謝謝
3樓：匿名使用者
鉀鹽銨鹽都易溶，
硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶鋇和鉛，
氯化物不溶銀、亞汞。
其它鹽類溶三種，①
沉澱溶於強酸中。
鉀鈉鋇鈣鹼可溶，②
其它也溶強酸中。
注：①除硝酸鹽、硫酸鹽、氯化物以外的鹽類只有鉀、鈉、銨鹽可溶。②氫氧化鈣ca（oh）2是微溶。
常見物質溶解性（二）
鉀鈉銨鹽水易溶，
硝酸鹽類性相同；
「硫」鹽不溶鋇與鉛，①
「氯」鹽不溶銀亞汞；②
弱鹼和那弱酸鹽，
水中大部分不能溶。
注：①「硫」鹽，指硫酸鹽。
②「氯」鹽，指鹽酸鹽。
鹽類物質的溶解性
一切鈉、鉀鹽全部溶，
銨鹽、硝酸鹽也相同。
硫酸鋇、鉛要除外，
氯化亞汞、銀不溶，
亞硫酸鹽、磷酸鹽，
鈉、鉀、銨溶餘不溶，
碳酸鹽和矽酸鹽，
全跟上面相雷同。
硫化鉀、鋇、鈉、鎂溶，
硫化鈣微溶餘不溶。
鹽類溶解性歌
硝酸鉀鈉溶，
碳矽和亞硫，
鹽酸除銀汞，
鈉後都不溶。①
硫酸去鋇鉛，
微溶氯化鉛，
磷鹽多不溶。
硫酸鈣銀汞。
注：①溶解性表中鈉以後的金屬鹽都不溶於水。
酸鹼鹽溶解性
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
都能溶於水中間，
鹽酸除了銀和汞，
硫酸難溶是鋇鉛。
碳酸磷酸不多溶，
溶者只有鉀鈉銨，
鹼有鉀鈉銨和鋇，
硫化物中加鎂鹽。
餘者皆是難溶物，
微溶幾個記心間：
鹼中只有鈣乙個，
亞汞、鈣銀是硫酸鹽，
氯化物中僅有鉛，
附著鎂是亞硫酸；
硫化物裡有個鈣，
有心記住並不難。
主要鹼、鹽溶解性口訣
鉀、鈉、銨、硝、溶
（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶）
鹽酸除銀、汞（hg+），
（鹽酸鹽中agcl和hg2cl2不溶）
硫酸不溶有鋇、鉛，
（硫酸鹽中baso4和pbso4不溶）
溶鹼只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨。
〔ca（oh）2微溶〕
（碳酸、磷酸鹽、只溶鉀、鈉、銨）
4樓：匿名使用者
鉀鈉銨鹽均可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫鹽（指硫酸鹽）不溶硫酸鋇
氯鹽不溶氯化銀
碳酸鹽可溶鉀鈉銨
5樓：貓耳朵糰子娘
鉀鈉氨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
氯化物不容銀亞汞
硫酸鹽不容鋇和鉛
鹼除鉀納銨鋇鈣外均不容
這個可以嗎？
6樓：陌路微涼
鉀鈉銨硝溶，溶鹼氨鈉鉀鋇鈣，agcl、baso4不溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
初中化學酸鹼鹽的溶解性表有口決嗎？最好簡單點，快、急用
7樓：柔高寒仵暖
溶解性口訣:
鉀鈉硝銨溶,鹽酸除銀汞;
還有硫酸鹽,不溶鋇和鉛;
所有其他鹽,只溶鉀鈉銨;
所學酸都溶,鹼中鉀鈉銨.酸鹼
鹽溶解性
口訣鉀鈉
銨鹽硝酸
鹽，都能溶
於水中間。
鹽酸除了
銀亞汞，硫
酸難溶是
鋇鉛。碳酸
磷酸不多
溶，溶者只
有鉀鈉銨。
鹼有鉀鈉
銨和鋇，硫
化物中加
鎂鹽。其餘
皆是難溶
物，背好口
訣記心間。
酸鹼鹽溶解性口訣:鉀鈉硝銨溶
溶鹼有五種
:鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物agcl
不溶硫酸鹽baso4
碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義:含有鉀,鈉,硝酸根,銨根的物質都溶於水溶於水的鹼有:氫氧化鋇,氫氧化鉀,氫氧化鈣,氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水
含cl的化合物只有agcl不溶於水,其他都溶於水;
含so42-
的化合物只有baso4
不溶於水,其他都溶於水.
含co32-
的物質只有含k+
na+nh4+溶於水,其他都不溶於水.
8樓：睢錦恭水
有硝酸根的和有鈉離子的全部溶於水，硝酸根只有鋇和鈣不溶於水，硫酸根只有鋇不溶於水，氧化物只有氯化鋇不溶於水，氫氧根只有鎂銅鐵（包括亞鐵）不溶於水。
高中化學酸鹼鹽的溶解性口訣？要簡潔全面的
9樓：大超love雪子
對於高中化學下邊較簡單，且易記憶：
1、鉀納氨鹽都易容（即x酸鉀,x酸納,x酸氨都專易容）2、硝酸鹽入水無影蹤（即屬硝酸鹽都能容於水）3、硫酸鹽中鋇不容
4、氯化鹽中銀也同（即氯化銀不容）
5、碳酸鹽中多不容
擴充套件資料酸鹼鹽的主要溶解性規律
(1)酸：除矽酸（h2sio3）外，大多數常見酸易溶於水；
(2)鹼：koh、naoh、ba(oh)2和氨水易溶，ca(oh)2微溶，其餘鹼均不溶於水；
(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶於水，鹽酸鹽除agcl外易溶，硫酸鹽除baso4外易溶．
10樓：假面
鉀鈉銨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶鉛和鋇
鹽酸鹽不溶銀、亞汞
（碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨，也就是第一句）
拓展資料：
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ====na2co3 + h2o
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3====na2so4 + h2o
4．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒鹼反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
2．硫酸與氫氧化鈉反應：2naoh+h2so4===na2so4+2h2o
3．酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2==== cucl2 + 2h2o
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl ==== cacl2 + h2o + co2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應： mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3=== agcl↓ + hno3
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4==== cu(oh)2↓ + na2so4
2．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
改變土壤ph
在土壤裡，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣汙染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤裡的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
處理廢水
工廠裡的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水汙染，所以需進行一系列的處理。鹼性汙水需用酸來中和，酸性汙水需用鹼來中和，如硫酸廠的汙水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。
醫藥衛生
⑴ 人的胃液呈酸性，當胃液的ph值為0.9～1.5時，有助於食物消化.
如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性藥物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質，以除去過多的胃酸。如用含有氫氧化鋁的藥片**胃酸過多，生成氯化鋁和水。但是因為鋁對於腦細胞有抑制作用，現在已經很少使用。
⑵人被有些蚊蟲叮咬後，蟻蟲在人的**內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可在患處塗含有鹼性物質（如nh3·h2o）的藥水來減輕痛癢。例如肥皂水等。
調節溶液ph
在科學實驗室裡，經常要把溶液的ph控制在一定範圍內，如果溶液的酸性或鹼性太強或太弱，就可以用適當的鹼或酸調節溶液的ph。
11樓：啊啊拍拍樂
這是我以前老師教的，蠻有用的感覺：
鉀鈉銨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶鉛和鋇
鹽酸鹽不溶銀、亞汞
碳酸鹽鈉後都不溶
（碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨，也就是第一句）
12樓：匿名使用者
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
版本很多的，用多了不用口訣就記住了。
13樓：匿名使用者
溶解度口訣：（
復0.0自編的
制,不好別打人啊..）
正銀只溶bai硝酸根
含硝du全溶鹽除銀zhi
碳酸鉀鈉氫氨鎂
鹼中dao鉀鈉氨鋇鈣
硝酸鋇沉銀鈣微
碳鎂鹼鈣硫銀鈣 （..此為微溶）
其餘鹽類水下沉
（碳酸鋁鐵銅不在）
（氫氧化銀也不來）
注： 括號裡的可有可無 我覺得很全了
14樓：匿名使用者
鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都易溶於水中間。
氯化物不溶銀亞汞，
硫酸鹽不溶鋇和鉛，
碳酸鹽能溶只有鎂鉀鈉氨，
能溶鹼類有五種，
氨鉀鈉鋇鈣。
你再對照溶解性標記憶
15樓：匿名使用者
鉀鈉銨硝四鹽溶
鉀納鋇鈣四鹼溶
硫酸不溶有鋇鉛
鹽酸不溶銀亞汞
16樓：匿名使用者
溶解性口訣:鹼溶鉀鈉鈣鋇銨,鹽溶鉀鈉銨硝鹽，鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛
有沒有快速記住酸鹼鹽溶解性表的方法（口訣）
17樓：蓅著淚說芣痛
鉀鈉銨鹽均可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫鹽（指硫酸鹽）不溶硫酸鋇
氯鹽不溶氯化銀
碳酸鹽可溶鉀鈉銨
初中部分酸鹼鹽的溶解性口訣、幫忙解釋下
18樓：匿名使用者
呃，1l簡化的太厲害了，俺在這裡解釋下
1 鉀鈉銨鹽皆可溶
金屬離子為k+、na+、nh4+ 的鹽，如
(kno3,k2co3，k2so4,kcl;
nano3,na2co3,na2so4,nacl;
nh4no3,(nh4)2co3,(nh4)2so4,nh4cl)
均可以溶於水
2 硝酸鹽遇水影無蹤
陰離子為no3-的鹽是都能溶於水的
如(fe(no3)2,fe(no3)3,mg(no3)2,agno3,al(no3)3,ba(no3)2等)
3 鹽酸鹽不溶氯化銀
以cl-為陰離子的鹽中，氯化銀是不溶於水的
agno3+hcl=agcl↓+hno3 （常用於檢驗是否有cl-、ag+）
(還有一說法和這個差不多：氯化物不溶銀亞汞)
即agcl、hg2cl2是不溶於水的，不過後者一般不用記
4 硫酸鹽不溶硫酸鋇
硫酸鹽（以so42-為陰離子的鹽中）中除去硫酸鋇以外的都可以溶解於水中
bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl (常用於檢驗是否有so42-、ba2+)
還有一種說法：硫酸鋇鉛水不溶
即baso4，pbso4是不溶於水的，後者在初高中時不常見，所以一般不說
5 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
碳酸鹽（以co32-為陰離子的鹽中）中除去k+，na+，nh4+外，都不能溶於水
如baco3,caco3,mgco3等
6 氫氧化物誰來溶，鉀鈉鈣鋇記心中
在鹼（以oh-為陰離子的物質）中，只有k+，na+,ca2+，ba2+可以溶於水，其他的不溶(其實只要記住含k+ na+ nh4+的都能溶，然後ca2+ ba2+的鹼可以溶就成了)
如mg(oh)2，fe(oh)3，al(oh)3等
酸鹼鹽的溶解性表有什麼規律
1 大多數酸可溶，如hcl hno h co 有揮發性 濃h so 有吸水性。2 鹼的溶解性 鉀 鈉 鋇 銨可溶 鈣微溶，其餘鹼全不溶。3 鹽的溶解性 1 鉀 鈉 銨 硝四鹽可溶 2 氯化物除agcl不溶外，其餘全可溶 3 硫酸鹽除baso 不溶，ag so caso 微溶外，其餘全可溶 4 碳酸鹽...
怎樣可以簡便的記住酸 鹼和鹽的溶解性表
溶解性口訣一 鉀鈉銨鹽溶水快 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。口訣中未有皆下沉。溶解性口訣二 鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 氯化物除銀 亞汞 硫酸鹽除鋇和鉛 碳酸 磷酸鹽，只溶鉀 鈉 銨。溶解性口訣三 鉀鈉銨硝皆可溶 鹽酸鹽不溶銀亞汞 硫酸鹽不溶鋇和鉛 碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶 ...
化學科目 溶解性
氫氧化銅不溶於水，能溶於酸。那麼在酸裡，除了會發生化學性溶解生成銅離子和水，會不會發生物理性溶解且溶解度不太小，這樣說不對，在酸裡氫氧化銅是溶於酸，而不是溶於水，既不發生物理溶解。高中涉及到的物理溶解，僅限於 相似相溶 結構相似的物質相互之間會有較大的溶解度。你說的這個應該不是，就是化學反應溶解。這...