為什么可以用溴水替代，顏色不是比較淺嗎，應該很難確定滴定終點吧

1樓：獨翼之伊卡洛斯

剛好我最近在實驗室做了這個分析滴定的實驗，在實際的滴定試驗中，滴定終點的變化其實是很明顯的，在如題所述的滴定條件下，哪怕溴水稍過量（半滴），溶液顏色的變化也是相當的明顯，所以應該是可以用溴水代替的。化學式門實驗類學科，需要通過大量的實驗來證實理論。希望對你有所幫助

2樓：愛_飛翔

前兩個貌似都答非所問了……

其實就算顏色淺，也是可以看到的，實際滴定中，會有乙個顏色突變的時候（忘了叫啥了）整個溶液突然從有色到無色，很好確定的，有機會你試一下就知道了

3樓：精銳教育李雨蒙

溴比碘的氧化性強，可以吸收so2主要是利用碘吸收so2，與其完全反應，然後再測出碘的體積，就是so2的體積。主要的反應方程式是i2+so2+2h2o=h2so4+2hi，由於實驗是通過吸收so2來測其體積，所以就可以選擇酸性的高錳酸鉀和溴水來代替碘

4樓：精銳教育

碘把二氧化硫氧化.在空氣中無法反應.在水中可以發生氧化還原反應,方程式如下:so2 + i2 + 2h2o == h2so4 + 2hi,碘一澱粉溶液褪色

so2的還原性會和br2反應使溴水褪色,br2+2h2o+so2=h2so4+2hbr

2kmno4(h+)+5so2+2h2o == 2mnso4+ k2so4+2h2so4

精銳教育長寧天山

5樓：單純的甜膩

溴水和碘的化學性質相似，可以吸收so2，這道題我們前幾天才考過，主要是利用碘吸收so2，與其完全反應，然後再測出碘的體積，就是so2的體積。主要的反應方程式是i2+so2+2h2o=h2so4+2hi，由於實驗是通過吸收so2來測其體積，所以就可以選擇酸性的高錳酸鉀和溴水來代替碘

稀鹽酸滴定氫氧化鈉用甲基橙做指示劑，滴定終點不是ph＝7嗎，為什麼顏色由黃變橙呢，不應該一直黃色嗎？

6樓：房老師

回答1、鹽酸滴定氫氧化鈉用甲基橙做指示劑，滴定終點不是ph＝7.0，而是ph＝4.0（橙色）；而鹽酸滴定氫氧化鈉的化學計量點，才是ph＝7.0。

2、滴定終點與化學計量點的不同，所產生的誤差稱為終點誤差。此滴定反應的終點誤差，由計算可知，能夠滿足滴定法的允許誤差是≤ 0.2%要求。所以本方法可行。

3、本滴定反應的甲基橙的變色點是橙色（ph＝4.0），是有其滴定前的黃色變為橙色，讓成都人員能夠觀察到顏色的變化，而確定滴定終點的。但滴定到化學計量點ph＝7.

0是，溶液還是黃色，人眼判斷不出來甲基橙的顏色變化，即判斷不了滴定終點，滴定到橙色（ph＝4.0）是過了化學計量點，是產生過量滴定的滴定誤差。

7樓：匿名使用者

因為滴定突躍現象的存在,在滴定終點附近ph會從10左右瞬間變化到4,這個變化已經超出指示劑的變色範圍,即是從黃色直接變成紅色,沒有橙色的一步.然而ph=4的時候,酸僅僅是過量了0.1%,這個誤差是允許的.

所以在滴定的時候,我們必須看到指示劑變色,才能判斷是滴定完成.如果不變色,說明需要繼續滴定

8樓：匿名使用者

滴定終點ph略小於4.4，甲基橙變橙色，這是在允許的誤差範圍內。

(找不到剛好ph=7時變色的指示劑)

9樓：小白白小芳芳

滴定哪有剛剛好，都會略過一點的

溴水不與己烷反應，但為什麼說己烷可以與溴水發生取代反應從而使己烷與溴水的混合溶液在密封後變淺

10樓：根據

1、己烷常溫下是液體，加入到溴水中能使溴水顏色變淡，也可以理解為褪色。2、若是從參不參與化學反應來說，由於常溫下溴水不與己烷反應，此時也可以說溴水不褪色。至於為什麼常溫下不反應是常溫下溴分子能與己烷相撞產生的能量不足以達到反應所需能量（取代反應），即越不過「能壘」，所以常溫下不能褪色。

3、若是加入能量，如加熱或者是光照、密封，使能量足夠高時候就能反應，這時能使溴水褪色。你理解的是第二種情況。1、3種解釋至於你信不信，自己有條件可以做實驗去驗證。

苯中加入溴水後溴水層顏色變淺，這是由於（　　）a．溴揮發了b．發生了取代反應c．發生了萃取作用d．發生

11樓：禕鴻暢

由於苯分子中碳碳化學鍵是介於單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應，

沒有催化劑存在，且必須是液溴，不能使用溴水，所以溴水和苯不發生取代反應；

將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，根據相似相容原理，溴單質易溶於苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，發生的是萃取作用，

故選c．