1樓：
ph是表示溶液的酸鹼度
而濃度表示的是溶質的質量分數的大小
如果是酸或鹼的溶液，濃度越大，ph越大
2樓：
指某物種在總量中所佔的分量。
常用的濃度表示方法有:
1.質量分數（%）
2.摩爾分數（%）
3.物質的量濃度（mol/l）
4.質量摩爾濃度（mol/kg）
廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像「量」的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。
業已規定，狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每公升溶液中溶質b的物質的量，符號為c，單位為mol/l或mol/dm3，即：
cb≡nb/v
鑑於溶液的體積隨溫度而變，導致物質的量濃度也隨溫度而變，在嚴格的熱力學計算中，為避免溫度對資料的影響，常不使用物質的量濃度而使用質量摩爾濃度(molality),後者的定義是每1kg溶劑中溶質物質的量，符號為m，單位為mol/kg，即：
mb≡nb/wa=nb/（na ma）
其中b是溶質，a是溶劑。例如，m(nacl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶液中含有nacl 0.1mol。
不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數[1]，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。
忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。
最後應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，你從一瓶濃度為0.1mol/l的nacl溶液裡取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/l。
這似乎是廢話，其實不然。因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。
此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。
ph實際上是液體酸鹼度的一種表示方法。平時我們經常習慣於用百分濃度來表示液體的酸鹼度，如1%的硫酸溶液或1%的鹼溶液，但是當液體的酸鹼度很小很小時，如果再用百分濃度來表示則太麻煩了，這時可用ph來表示。ph的應用範圍在0-14之間，當ph＝7時液體呈中性；ph＜7時液體呈酸性，ph愈小，液體的酸性愈大；當ph＞7時液體呈鹼性，ph愈大，液體的鹼性愈大。
3樓：匿名使用者
ph是溶液的酸鹼度
ph實際上是液體酸鹼度的一種表示方法。平時我們經常習慣於用百分濃度來表示液體的酸鹼度，如1%的硫酸溶液或1%的鹼溶液，但是當液體的酸鹼度很小很小時，如果再用百分濃度來表示則太麻煩了，這時可用ph來表示。ph的應用範圍在0-14之間，當ph＝7時液體呈中性；ph＜7時液體呈酸性，ph愈小，液體的酸性愈大；當ph＞7時液體呈鹼性，ph愈大，液體的鹼性愈大。
濃度是指溶質佔溶液的多少
指某物種在總量中所佔的分量。
常用的濃度表示方法有:
1.質量分數（%）
2.摩爾分數（%）
3.物質的量濃度（mol/l）
4.質量摩爾濃度（mol/kg）
廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像「量」的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。
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