1樓：匿名使用者
b因為濃硫酸溶於水放出大量的熱，易燒傷**，所以需要用布拭去**上的濃硫酸，硫酸遇氫氧化鈉也放熱，所以需要水沖洗。這時只有很少的硫酸了，再用弱鹼性的3％～5％的碳酸氫鈉溶液
2樓：匿名使用者
選b。首先2、5不能選，因為naoh鹼性太強.
然後排序。
應該先拭去濃硫酸，否則用水沖洗會使濃硫酸稀釋放出大量的熱量灼傷**；洗完後再塗上弱鹼性的nahco3中和剩餘的濃h2so4。
3樓：小惡魔
314選b，，應擦去大量的h2so4，然後用大量的水沖去剩餘的，並起到降溫的作用，保護**被酌傷，naoh是強鹼，塗上後與h2so4的結果一樣都會對**造成損傷，所以應用弱鹼來中和最後的h2so4，，
4樓：匿名使用者
選b，2和5都不可以，因為naoh有腐蝕性，1不可以放在第一步，因為濃硫酸會吸水，放出大量的熱**會灼傷。所以應先拭去**上的濃硫酸，再沖洗，最後塗上3％～5％的碳酸氫鈉溶液
5樓：匈牙利之光
bnaoh是強鹼，塗上後一樣會對**造成傷害
濃硫酸遇水放大量熱
6樓：平豔蕙
應該選d
濃硫酸溶於水放出大量的熱，所以要先用布拭去，再用大量的水沖洗，衝去硫酸，再塗上3％～5％的碳酸氫鈉溶液，和殘留的硫酸反應，生成了硫酸鈉，就沒有了腐蝕性。
氫氧化鈉的腐蝕性強，所以不能用它。
初三化學問題 5，初三化學問題
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原料 就是一開始準備好的要往裡加的物質。雖然煉鐵的過程大部分是co參加反應的，但是一開始並沒有直接加入co，而是讓焦炭與氧氣反應生成co，因此原料有焦炭而不是co ag znal較活潑，常溫下可與空氣中氧氣反應生成一層緻密氧化膜覆蓋在表面，阻止氧氣繼續與內部金屬反應，因此抗腐蝕性較強，可用於保護鐵製...
初三化學問題
1.c因為是蛋白質汙物，上高中你就知道了這不是貴不貴的事，有賣這種加酶洗衣粉的 2.葡萄糖分解產生atp是直接能源物質，學生物你就會知道了，這是有氧呼吸原理 3.氧化還原反應，上高中你就學了 4.沒看明白.有的是單出的鹼性物質，想碳酸鈉，碳酸氫鈉之類的，有的是與水反應後呈鹼性的像金屬鈉 5.人體必需...