1樓：匿名使用者
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程序列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
例題：在某硫酸銅溶液中，加入乙個質量為1.12g的鐵片，經過一段時間，取出洗淨、烘乾，稱重，質量變為1.16g，計算在這個化學反應中溶解了鐵多少克？析出銅多少克/
解：設溶解的鐵為x克，析出的銅為y克
fe+cuso4==cu+feso4 質量差56 64 64-56=8x y 1.16-1.12=0.
0456/x=64/y=8/0.04
解得：x=0.28(g) y=0.32(g)答：在這個化學反應中溶解了鐵0.28克，析出銅0.32克。
2樓：文源閣
(一)質量差法
例題：在1公升2摩/公升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：(1)加入的銅粉是多少克？(2)理論上可產生no氣體多少公升？(標準狀況)
分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。
設加入的銅粉質量為x，生成的no質量為y
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o ~m
192 60 132
x y 13.2
192/x=132/13.2
60/y=132/13.2
可得(1)x=19.2g
(2)y=6g 6/30=0.2mol=4.48l
即加入的銅粉是19.2克，產生no氣體理論值為4.48公升
(二)體積差法
例題：10毫公升某氣態烴在80毫公升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況(1.01×105pa , 270k)時，測得氣體體積為70毫公升，求此烴的分子式。
分析：原混和氣體總體積為90毫公升，反應後為70毫公升，體積減少了20毫公升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
cxhy + (x+0.25y)o2 → xco2 +0.5h2o
體積減少
1 1+y/4
10 20
計算可得y=4，烴的分子式為c3h4或c2h4或ch
(三)物質的量差法
例題：白色固體pcl5受熱即揮發並發生分解：pcl5(氣)= pcl3(氣)+ cl2 現將5.
84克pcl5裝入2.05公升真空密閉容器中，在2770c達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.
05摩，求平衡時pcl5的分解百分率。
分析：原pcl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩爾，根據化學方程式進行計算。
pcl5(氣)= pcl3(氣)+ cl2 物質的量增加
1 1x 0.022
計算可得有0.022摩pcl5分解，所以結果為78.6%
3樓：
差量法是化學中很常用的計算方法，掌握了一些題就很容易解決一些增重的問題。
那些不懂你可以問。
如：10g鐵樣品放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應後測得固體質量為10.8g，求鐵樣品中鐵的純度(假設樣品中的雜質不和硫酸銅反應，也不溶於水) 。
[解析]增重0.8g 則消耗的鐵物質的量為 0.8/(64-56) = 0.1mol
鐵的質量 56×0.1 = 5.6g
鐵的純度 5.6/10 = 56%
將一定質量的鐵放入100g的稀硫酸中，充分反應後測得溶液的質量為105.4g，求加的鐵的質量
[解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g
則鐵物質的量 5.4/(56-2) = 0.1mol
鐵的質量 0.1×56 = 5.6g
高中化學的化學計量中，差量法、十字相乘法的具體應用，最好舉例說明 30
4樓：丁勇歸來
差量法，就是利用物質反應前後的差量求得其它的量，一般適用於：
產生氣體，其它物質都保留在原溶液或固體中。氣體可以不是一種，多種也可以的。
比如，最簡單的例子，鹼式碳酸銅加熱，這一過程既有質量增加，又有質量減少。
假設一次反應，最終固體質量不變，求銅的質量分數。
列出以下方程簡式
cu2(oh)2co3==受熱==2cuo+h2o+co2 減少質量為：18+44=62（水和二氧化碳）
222/62 1
2cu+o2==灼燒==2cuo 增加質量為 2*16=32
128/32 1
根據題意，減少質量和增加的質量相等。
所以可以設這部分質量1，求得鹼式碳酸銅和銅的質量之比111:124
求出銅的質量分數為 124/235=52.8%
還有一種典型題目：
用鐵置換硫酸銅（其它都類似），完全反應後固體增重了8g，請問置換出多少銅。
fe+cuso4=feso4+cu △m 增加質量就是鐵和銅的相對質量差，64-56=8
56 64 8
x 8g
求得x=64g
十字交叉法
十字交叉法是確定二元混合物組成的重要方法。
①適用範圍：在二元混合物體系中，各組分的特性數值具有可加性，如：質量、體積、耗氧量、摩爾質量、微粒個數。此時多可以用十字交叉法求算混合物各組分含量。
②數學推導：請看下面兩個典型具體例項：
[例1]c2h4、c3h4混合氣體平均分子量為30，求混合物中兩種烴的體積比。
解：設兩種氣態烴物質的量分別為n1、n2，混合氣體的質量為兩種氣體質量之和。
28n1 + 40n2 = 30 (n1 + n2) n2 (40 -30)= n1 (30 - 28)
將 改為十字交叉的形式
28 40—30
30 40 30—28
10 5
2 1∴體積比 = 5:1
[例2]量濃度為60%和20%的nacl溶液混合後濃度為30%，求如何配比？
解：設兩溶液的質量分別為n1克、n2克，混合後溶液中溶質的質量等於原兩溶液中溶質質量之和。
n1×60% + n2×20% = (n1 + n2)×30%
n1× (60%—30%) = n2× (30%—20%)
改為十字交叉：
20% 60%—30%
30%60% 30%—20%
10% 1
30% 3
③使用十字交叉法應注意的事項：
要弄清用十字交叉法得到的比值是物質的量之比還是質量之比。
當特性數值帶有物質的量的因素時（例如：分子量即摩爾質量，1mol可燃物的耗氧量，1mol物質轉移電子數等），十字交叉法得到的比值是物質的量之比。
當特性數值是質量百分數時（例如：溶液質量百分比濃度，元素質量百分含量等），則用十字交叉法得到的比值是質量比。
④十字交叉法主要應用在以下幾方面的計算中：有關同位素的計算；有關平均分子量的計算；有關平均耗氧量的計算；混合物質量百分含量的計算。
**；很多地方。望採納啦~~~~謝謝！
化學計算中的差量法要怎麼用，最好給高一的例題
5樓：化學
將10克鐵片插入足量的硫酸銅溶液中，反應一段時間取出，乾燥後稱量，質量為10.2克。問有多少鐵參加反應。
fe+cuso4=feso4+cu
56克-----------------64克----質量增加8克x-----------------------------質量增加0.2克，x=0.2x56/8=1.
4克，參加反應的鐵為1.4克
6樓：教授王
就是質量之差與式量之差的比值等於質量比式量；
與一般的用式量計算一樣的規則。
一般是混合物的計算用差量法。
什麼是差量法？能舉乙個很簡單的例子說明一下嗎？先謝謝各位了！
7樓：匿名使用者
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程序列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
適用條件
（1）反應不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。
（2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。
（3）用法公式為：分數差量/實際差量
（一）質量差法
例題：在1公升2摩/公升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生no氣體多少公升？（標準狀況）
分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。設加入的銅粉質量為 x ，生成的no質量為 y
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o δm
192 60 132
x y 13.2
192/x=132/13.2 60/y=132/13.2
可得(1)x=19.2g
(2) y=6g 6/30=0.2mol=4.48l
即加入的銅粉是19.2克，產生no氣體理論值為4.48公升
（二）體積差法
例題：10毫公升某氣態烴在80毫公升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105pa , 270k）時，測得氣體體積為70毫公升，求此烴的分子式。
分析：原混和氣體總體積為90毫公升，反應後為70毫公升，體積減少了20毫公升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
cxhy + （x+4/y ）o2 → xco2 +2/y h2o 體積減少
1 1+(x+4/y)-(x+2/y)
10 20
計算可得y=4 ，烴的分子式為c3h4或c2h4或ch4
（三）物質的量差法
例題：白色固體pcl5受熱即揮發並發生分解：pcl5（氣）= pcl3（氣）+ cl2 現將5.
84克pcl5裝入2.05公升真空密閉容器中，在2770c達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.
05摩，求平衡時pcl5的分解百分率。
分析：原pcl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩爾，根據化學方程式進行計算。
pcl5（氣）= pcl3（氣）+ cl2 物質的量增加
1 1x 0.022
計算可得有0.022摩pcl5分解，所以結果為78.6%
化學中物質的量怎麼求
物質的量 mol 物質的質量 g 物質的摩爾質量 g mol 以單位體積溶液裡所含溶質b b表示各種溶質 的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。常用單位 mol l或mol m 氣體的體積v 物質的量 mol x氣體摩爾體積 vm 擴充套件資料 物質的量是表示物質所含微粒數 n...
預習物質的量在化學方程式計算中的應用問題
首先求出al物質的量n al 0.1mol n al m al m al 5.4g 27g mol 0.2mol 真不知道你怎麼算的.關於物質的量在化學方程式計算中的應用 的問題 嗯 上面一行的1mol就是相當於化學方程式中的個數比,準確的說應該是係數比。在題目問題中提到是物質的量,也就說題目和mo...
物質的量在化學方程式計算中的應用的解題步驟
2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 由此可知 2份鋁可以得到3份氫氣，5.4克鋁的物質的量就是0.2mol，所以能得到0.3mol的氫氣 標準狀況下，體積為0.3x22.4l,即為6.72l2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2 3 0.2 x 解出x 0.3mo...