1樓：勾音
第一種方法：最簡單的初級判斷方法。
初中的時候，老師常說，判斷乙個反應能否發生，就看反應後是否生成沉澱，氣體，水。如果有，則證明反應能夠發生。
另外，往往還普遍遵循強制弱的原則。
例如：
第二種方法：上高中後，除了普通的四大基本反應型別以外，我們又學習了氧化還原反應。
判斷乙個氧化還原反應是否能發生，不能光靠看產物是否有沉澱，氣體，水了。而要根據反應物的氧化性，還原性的強弱而定。
如果，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強於還原產物的還原性，也則該反應能夠發生。
第三種方法，乙個反應是否能發生的終極判斷方法。
以上兩種判斷方法都有一定的侷限性，並不是最完美的判斷方法。
接下來我們認識用焓變和熵變判斷反應是否發生的方法。
首先需要知道焓變和熵變是怎麼回事。
焓變，指的是乙個反應吸收或放出的熱量。它描述了乙個反應是吸熱還是放熱。吸熱，焓變大於零。放熱，焓變小於零。
在自然界中，萬事萬物總是自發的向放熱方向進行，即焓變小於零可自發。
例如：午飯不及時吃，放涼了，這是自發的過程。即焓變△h＜0，可自發進行。
2.生命體的死亡，放熱，自發進行的。
熵變，指的是混亂度的變化。熵變增大，體系變得越混亂。熵變減小，體系變得越整齊。
在自然界中，萬事萬物總是趨向於變亂。也就是混亂度增大是可自發進行的。
例如：秋天來了，大樹的落葉凌亂的佈滿院子。這種變亂的過程是自發進行的。
2.同學們解散之後，操場頓時變得凌亂。這個現象是自發的。
焓變和熵變共同決定了乙個反應是否能發生。
如果焓變小於零，同時熵變大於零，（即不但放熱，而且變亂），那麼這個反應無論什麼溫度，一定會發生，也就是會自發進行。
在第一象限和第三象限，乙個條件是自發，乙個條件是非自發，此時由溫度來決定。
由此又引入吉布斯自由能。
如果代入反應相應的開爾文溫度，用吉布斯自由能計算，若數值小於零，則該反應一定能自發進行，也就是說，在該溫度下，這個反應一定能發生。
2樓：匿名使用者
看吉布斯自由能變，如果是負的，就可以進行
吉布斯自由能（gibbs free energy）在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式。又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某乙個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分。
自由能(free energy)在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能f與吉布斯的定壓自由能g的定義
如何判斷乙個反應是否自發進行？
3樓：迪迪的小迷妹兒
判斷反應能否自發要根據此公式：△g=△h－t△s，△g——吉布斯自由能變，△h——焓變，△s——熵變t——開氏溫度。判斷反應能否自發進行用吉布斯自由能判據。
如果△g<0 反應可以自發進行；反之則不可以自發進行。恆溫恆壓下:
當△h<0，△s>0時，反應自發進行；
當△h>0，△s<0時，反應不自發進行；
當△h>0，△s>0時，需要在較高溫度的條件下，才能自發進行。
當△h<0，△s<0時，需要在較低溫度的條件下，才能自發進行。
注意事項：
反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性，也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件，只講「某某反應不自發」「某某反應自發」，實際上是指在常溫常壓下進行的反應。
「一定條件」指「一定的溫度一定壓強」。
用吉布地自由能計算公式（△g=△h-t△s）來判斷反應能否自發進行時，t對△g的值有影響，在某些情況下，可能決定△g是大於0還是小於0。因此，討論△g是大於0還是小於0，實際上也是在一定溫度與壓強下進行的。
4樓：假面
化學反應的自發性的判斷：
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷：乙個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
△g＜0，反應正向自發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
①乙個放熱的熵增加的反應，肯定是乙個自發的反應。
△h＜0，△s＞0，△g＜0
②乙個吸熱的熵減少的反應，肯定是乙個不自發的反應。
△h＞0，△s＜0，△g＞0
③乙個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
③乙個吸熱的熵增加的過程，公升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要公升高得足夠高。
擴充套件資料：
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據乙個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。
如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應。在同等條件下，自發反應的逆反應都是非自發的，須給予外力對之作功才能進行。
恆溫恆壓下：
當△h<0，△s>0時，反應自發進行；
當△h>0，△s<0時，反應不自發進行；
當△h>0，△s>0時，需要在較高溫度的條件下，才能自發進行。
當△h<0，△s<0時，需要在較低溫度的條件下，才能自發進行。
一般低溫時焓變影響為主；高溫時，熵變影響為主，而溫度影響的大小要看△h和△s的具體數值而定。
反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性，也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件，只講「某某反應不自發」「某某反應自發」，實際上是指在常溫常壓下進行的反應。
「一定條件」指「一定的溫度一定壓強」。
用吉布地自由能計算公式（△g=△h-t△s）來判斷反應能否自發進行時，可以看到t對△g的值有影響，在某些情況下，可能決定△g是大於0還是小於0；式中△h 是乙個與溫度、壓強有關的物理量。因此，討論△g是大於0還是小於0，實際上也是在一定溫度與壓強下進行的。
5樓：匿名使用者
有的反應，很慢，基本看不見
如何判斷乙個反應進行的方向？
6樓：假面
根據焓變（h)和熵(s)變即自由能的值共同判斷△g=△h-t△s：
1、△62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333431343638h<0，△s>0，△g<0，反應自發
2、△h>0，△s<0，△g>0，反應不能自發
3、△h>0，△s>0或△h<0，△s<0，反應的自發進行與條件（溫度）有關。
在一定條件下，無需借助於外力，反應自動進行的方向。自然界發生的過程都有一定的方向性。例如，水總是自動從高處向低處流，而不會自動進行反方向的流動。
又如，當兩個溫度不同的物體互相接觸時，熱會自動地從溫度高的物體傳向溫度低的物體，直到兩個物體的溫度相等為止。
化學變化來看，如果把鋅片置於稀硫酸中，鋅片會自動溶解並有氫氣生成。這些不需要外力作用，便可自發進行的過程稱為自發過程(化學過程稱為自發反應）。
7樓：匿名使用者
根據焓變（h)和熵bai(s)變即自由能的du值共同判斷△
zhig=△h-t△daos：
1、△h<0，△版s>0，△g<0，反應自發2、△h>0，△s<0，△g>0，反應不
權能自發
3、△h>0，△s>0或△h<0，△s<0，反應的自發進行與條件（溫度）有關
8樓：匿名使用者
計算吉布斯自由能，負值就是自發反應，再有也可以看熵增或是熵減
如何判斷化學反應能否進行
9樓：遇洽
首先考慮熱力學。沒有其他功的情況下,△g可以作為判據。題主說的電解水就屬於引入了其他功——電功。
很多有前景的反應其實都是△g>0的反應,怎樣實現呢?上帝說,要有光。例如光解水就是目前的研究熱點之一,光能清潔,而且是從太陽獲取,屬於根源上的收益……扯遠了。
光能的引入也是引入了其他功。另外△g反映的是反應進行程度,△g正值越大,反應程度越小,一般△g>40kj/mol可以認為不反應了。其次要考慮動力學。
其實有很多反應熱力學判據會發現反應應該很徹底,但是普通情況下(如常溫常壓沒有其他引發條件)很難發生。比如氫氣氧氣混合,一般需要「點火」等條件(引發自由基式**反應)才能劇烈的生成水。這是因為反應不是一步到位的,中間要經過許多步驟。
比如發生起始步驟需要很高的能量來活化,就產生了動力學的阻力,也就是說,以氫氣氧氣混合為例,這個體系是熱力學不穩定的(熱力學上來看會生成水),但是動力學穩定(混合很難發生反應)。形象的來看,可以用爬山的模式來說明。還是以氫氣氧氣混合為例,這個體系初始呆在乙個小山包上,最終生成水可以看做是跌入了馬里亞納海溝,所以總的來看一路滾下坡應該是很有利的。
但是由於常溫擱置,這個反應需要經過乙個珠穆朗瑪峰的高度,所以沒有其他點燃等條件,很難發生。總而言之言而總之一言以蔽之,化學反應能否進行需要熱力學判據和動力學判據。
滿意請採納
10樓：***講化學
2023年高等學校招生全國統一考試ⅰ卷
怎麼判定乙個化學反應能否進行?
11樓：█緒凡
首先考慮熱力學。沒有其他功的情況下,△g可以作為判據。題主說的電解水就屬於引入了其他功——電功。
很多有前景的反應其實都是△g>0的反應,怎樣實現呢?上帝說,要有光。例如光解水就是目前的研究熱點之一,光能清潔,而且是從太陽獲取,屬於根源上的收益……扯遠了。
光能的引入也是引入了其他功。另外△g反映的是反應進行程度,△g正值越大,反應程度越小,一般△g>40kj/mol可以認為不反應了。其次要考慮動力學。
其實有很多反應熱力學判據會發現反應應該很徹底,但是普通情況下(如常溫常壓沒有其他引發條件)很難發生。比如氫氣氧氣混合,一般需要「點火」等條件(引發自由基式**反應)才能劇烈的生成水。這是因為反應不是一步到位的,中間要經過許多步驟。
比如發生起始步驟需要很高的能量來活化,就產生了動力學的阻力,也就是說,以氫氣氧氣混合為例,這個體系是熱力學不穩定的(熱力學上來看會生成水),但是動力學穩定(混合很難發生反應)。形象的來看,可以用爬山的模式來說明。還是以氫氣氧氣混合為例,這個體系初始呆在乙個小山包上,最終生成水可以看做是跌入了馬里亞納海溝,所以總的來看一路滾下坡應該是很有利的。
但是由於常溫擱置,這個反應需要經過乙個珠穆朗瑪峰的高度,所以沒有其他點燃等條件,很難發生。總而言之言而總之一言以蔽之,化學反應能否進行需要熱力學判據和動力學判據。
滿意請採納
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