1樓：將士隨風
水洗後的酸式滴定管，如若未用標準溶液潤洗，直接倒入的標準溶液會一定程度上悲殘留在酸式滴定管內壁的水珠所稀釋，導致標準溶液濃度偏低，一標準鹽酸溶液滴定氫氧化鈉為例：hcl+naoh=nacl+h2o hcl~naoh 1 1 n1 n2 n1=c1*v1 n2=c2*v2又n1=n2所以c2=c1*v1/v2 若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，則c1實際上變小了，而c2只是未知但卻是定值，所以消耗的v1變多了。同理，1.
鹼式滴定管未用待測液潤洗 則會使c2變小，那麼消耗的就少啦。2.鹼式滴定管中有氣泡，放出液體後氣泡消失說明氣泡從滴管口出去了，這樣鹼液實際上就少了要用來中和酸液 也少了，所以體積減小。
3.酸式滴定管有氣泡，後沒有氣泡，原來氣泡本身也佔一定體積，被算成了酸液，要想中和等量的鹼液，就得多些鹽酸體積，其實本質上消耗酸液體積是沒有變化的，只是有氣泡站了一定體積。
2樓：匿名使用者
因為操作之前的滴定管需要用水洗淨，之後才潤洗，所以不潤洗會在加入待測液時稀釋待測液
3樓：匿名使用者
把待測液稀釋了，消耗的標準液就少了
為什麼鹼式滴定管沒用待測溶液潤洗 待測液的體積就要變小
4樓：匿名使用者
如果我沒有理解錯你的意思的話原因可能如下：
你要說的應該不是待測液而是加入滴定管中進行滴定的滴定液。
從鹼式滴定管的結構來看，下部有一部分為橡膠管，管中有乙個小球。如果你直接加入滴定液體，由於結構原因橡膠管小球下部的空間是沒有液體填充的。等於你在計量的時候少記了一部分體積。
希望能幫到你。
5樓：樂又過蝶
鹼式滴定管未用待測鹼液潤洗，導致實際取用的鹼變少（稀釋效用），這樣滴定消耗的酸變少。根據c（待測）v（待測）＝c（標準）v（標準），測定結果偏低
6樓：匿名使用者
沒潤洗的話，鹼的濃度低了，用的鹼多了，最終結果偏高。
7樓：匿名使用者
因為鹼液會勻溼效果好
酸式滴定管未用標準溶液潤洗為什麼體積會變大
8樓：畢玉英告婉
未潤洗那麼標準液的濃度要減小,中和一定量的鹼的時候就要用更多的溶液,體積就變大.
9樓：龍鬼12vaax儗東
滴定管未用酸潤洗前有蒸餾水，加酸後等於向酸加了水，把標準酸液稀釋了，導致用的酸就多了，。
希望能解決您的問題。
10樓：匿名使用者
可根據c標*v標=c測*v測進行分析：
（1）滴定前氫氧化鈉物質的量（c測*v測）一定，如酸滴定管沒用標準溶液潤濕，c標則降低，消耗鹽酸的體積v標增加，由於v測不變，c測的計算結果偏高。
（2）如果鹼式滴定管沒用氫氧化鈉溶液潤濕，滴定溶液中氫氧化鈉物質的量（c測*v測）偏低，c標不變，則消耗鹽酸的體積v標偏低，由於v測一定，c測的計算結果偏低。
（3）取液時，如果開始時滴定管的底部有氣泡，放完後沒氣泡，由於氣泡在滴定管中佔一定的體積，則v測偏低，滴定溶液中氫氧化鈉物質的量偏低，c標不變，導致消耗鹽酸的體積v標偏低，c標的計算結果偏低。
（4）當酸滴定管出現上面的情況時，分析同上，v標偏大（氣泡佔用的體積）。
化學 中和滴定 為什麼鹼式滴定管未用待測溶液潤洗v會變大
11樓：匿名使用者
鹼式滴定管未用待測溶液潤洗，鹼管壁上的殘留的水，會使鹼溶液的濃度變小，所以消耗的鹼溶液的你體積將變大，
這樣，用此溶液滴定酸，計算出來的酸的濃度將偏高。
由公式 ：c(酸)=c(鹼)*v(鹼)/v(酸)計算酸的濃度，由於v(鹼)變大，所以c(酸)將偏高。
12樓：匿名使用者
未潤洗，自然所需的鹼也就多了
為什麼酸式滴定管未用標準溶液潤洗c待會偏高，而鹼式滴定管未用待測溶液潤洗c待會偏低?
13樓：買長青可壬
1,沒有潤洗裡面殘留的液體會稀釋加入的滴定液，導致標準液滴定體積增多，被滴定的液體濃度就偏高了
2，鹼式滴定管裡面應該加入的是待測液體，同理，滴定管裡殘留液體會稀釋加入液體，導致待測液體消耗體積增多，由c1v1=c2v2,v2增多，c2就偏小
14樓：杞玉花己未
鹼式滴定管水洗之後未用標準鹼溶液潤洗。
分析：不正確操作：未用標準鹼溶液潤洗鹼式滴定管。
直接後果：稀釋了標準鹼溶液。對v（標）的影響：
使用的標準鹼溶液增多，v（標）增大。造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。
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