1樓：異想記
要看溶質的性質了。
如果溶質是分子化合物，那麼溶劑中分散質的狀態就是分子。如果溶質是離子化合物，那麼溶劑中分散質的狀態就是離子。
如果你還不太明白的話，可以追加乙個例子，我幫你再分析分心。
2樓：匿名使用者
1，膠體的溶液和懸浮液之間的東西之間，細顆粒分散在溶劑中，乙個小的1-100nm之間，小於溶液，懸浮液。
2的fe（oh）3膠體的al（oh）3膠體矽酸凝膠，澱粉凝膠等3，其實很簡單，氫氧化鐵沉澱，沉澱，是實心的，沒有完全沉澱膠體，這可以隨溫度和ph值的控制。
膠體表面吸附的例子，膠體帶電。一點點，所以電場的影響下，這是電泳移動。 5，因為乙個小的，但它是相同的電荷，這是不析出膠體原因，當加入電解質時，電解質平衡的電荷，所以沉澱。
這也被稱為鹽析
3樓：
取決於溶質的性質。 />如果溶質分子化合物，則該狀態的物質分散在溶劑中的分子。如果溶質是離子化合物，然後溶劑分散液的定性態離子。
如果你還是不太明白，你可以附加乙個例子，我可以幫你再分析分心。
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