1樓：乜絹
分子數是0.1na，原子數是0.2na
在標況下，2.24l÷22.4l/mol=0.1mol
是0.2na氮氧原子數，因為它們都是雙原子分子，所以是0.1na個氣體分子。
（1na=6.02x10^23個）
氧氣分子**：
氮氣分子**：
擴充套件資料：
在標況下，1摩爾任何氣體體積約22.4l，氣體體積不是有氣體分子大小決定的，是氣體分子間距離決定的，所以都約是22.4l。
標況下，2.24公升氣體，約2.24÷22.4=0.1mol，分子數就是0.1na，（=6.02x10²²個）
所以，標況下2.24公升氣體原子數可以不同，但是分子數是相同的。
摩爾體積是指單位物質的量的某種物質的體積，也就是一摩爾物質的體積。
1摩爾任何物質所含的結構微粒數口為6.02×10²³。1摩爾物質的質量叫做摩爾質量。
1摩爾的原子，它的質量如以克作單位，則數值上等於它的原子量(相當於舊單位中的克原子量)；1摩爾的分子，它的質量如以克作單位，則數值上等於它的分子量（相當於舊單位中的克分子量）
理想中一摩爾氣體在標準大氣壓下的體積為22.4l，較精確的是：vm=22.41410l/mol。
使用時應注意：
1、必須是標準狀況（101kpa、0℃）。
2、「任何氣體」既包括純淨物又包括氣體混合物。
3、22.4陞是個近似數值。
4、單位是公升/摩爾（l/mol），而不是公升（l）。
2樓：匿名使用者
不是，因為在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都是22.4公升，包括混合氣體。
所以2.24公升中只有0.1mol混合氣體。
混合氣體的性質取決於組成氣體的種類和成分。 混合氣體的成分有3種表示方法：
①容積成分：組成氣體的分容積與混合氣體的總容積之比，用ri表示。
所謂分容積是指該組成氣體在混合氣體的溫度和總壓力下單獨佔有的容積。
②質量成分：組成氣體的質量與混合氣體的總質量之比，用wi表示。
③摩爾成分：摩爾是物質的量單位。若一系統中所包含的基本單元（可以是原子、分子、離子、電子或其他粒子）數與0.
012千克碳－12原子數目相等,則該系統的物質的量為 1摩爾。組成氣體的摩爾數與混合氣體的總摩爾數之比，用xi表示。
3樓：
2.24/22.4=0.1na
這個算的是總氣體，加起來是0.1na
4樓：麟哥哥想琳妹妹了
因為標況下，2.24l的任何氣體所含有的分子數都為0.1na（可參考2023年全國卷ii的第8題）
任何氣體標況下氣體摩爾體積Vm都是224L
在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4l mol 標準狀況 指溫度為0攝氏度，壓強為1.01x10的5次方時的狀態 在標準大氣壓下是22.4，注意前提條件。不是，這是標準狀況下的，氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l mol嗎？理想氣體狀態方程 pv nrt可得摩爾體積 n v p...
22 4l是1mol任何氣體在標準狀況下的體積，這句話對嗎
這句話不對，不包括稀有氣體 22.4當然是約數，具體數值咱沒必要知道 高一bai的化學課本中的表述是du 在標準狀況下 zhi,1mol任何氣體所佔的體積都dao約為22.4l.但這是一專個在特定條件下的氣體屬摩爾體積.條件就是標準狀況.標準狀況是指溫度為0 壓強為101.325kpa.要用氣體的摩...
氣體摩爾體積在非標準狀況下可以是224L嗎？求解
可以的，有理想氣體方程pv nrt可知，氣體的摩爾體積隨著壓強 溫度的改變而改變，若單純改變其中乙個因素，則氣體摩爾體積發生改變，如果都改變有可能與標況下形成等效，則不會改變。標準狀況下氣體摩爾體積是22.4 l mol，標準狀況指的是0 c 乙個大氣壓，在溫度與壓強的相互作用下，非標況下氣體摩爾體...