1樓：砂粒
氯鹼工業中陰極室中的純水中要加氫氧化鈉的原因是為增強溶液導電性。
氯鹼工業的主要原料是飽和食鹽水，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的naoh溶液）加入陰極室，通電後h2o在陰極表面放電生成h2，na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室匯入的陰極液中含有naoh；cl－則在陽極表面放電生成cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室匯出，經新增食鹽增加濃度後可迴圈利用。陰極室注入純水而非nacl溶液的原因是陰極室發生反應為2h++2e－=h2↑；而na+則可透過離子膜到達陰極室生成naoh溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量naoh溶液。
2樓：
氯鹼工業的主要原料是飽和食鹽水，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的naoh溶液）加入陰極室，通電後h2o在陰極表面放電生成h2，na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室匯入的陰極液中含有naoh；cl－則在陽極表面放電生成cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室匯出，經新增食鹽增加濃度後可迴圈利用。陰極室注入純水而非nacl溶液的原因是陰極室發生反應為2h++2e－=h2↑；而na+則可透過離子膜到達陰極室生成naoh溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量naoh溶液。
3樓：七尾狐
純水的導電能力不強，應增加氫氧化鈉來提高導電能力。
氯鹼工業生產中一般加入含少量氫氧化鈉的水 其作用是？ 高二化學
4樓：周鍵
氯鹼工業的主要原料是飽和食鹽水，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的naoh溶液）加入陰極室，通電後h2o在陰極表面放電生成h2，na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室匯入的陰極液中含有naoh；cl－則在陽極表面放電生成cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室匯出，經新增食鹽增加濃度後可迴圈利用。陰極室注入純水而非nacl溶液的原因是陰極室發生反應為2h++2e－=h2↑；而na+則可透過離子膜到達陰極室生成naoh溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量naoh溶液。
5樓：未央
使溶液呈鹼性，以加快反應
6樓：最愛梅梢雪
在陰極室加入少量naoh溶液是為了在電解開始時增強溶液導電性，便於電解更好，更快地進行。
電解前在陽極室加入飽和食鹽水，陰極室加入純水，同時加入一定量的naoh溶液。通電後，h2o在陰極表面放電生成h2，na+則穿過離子交換膜到達陰極室，與陰極室富集的oh-生成naoh,所以電解後從陰極室獲得燒鹼溶液。
7樓：匿名使用者
加naoh為提高導電性
8樓：星星追火
吸收氣體，防止汙染環境
氯氣和氫氧化鈉反應式
9樓：宋楊氏鞏寅
常溫低溫反應cl2
+2oh-
=cl-
+clo-
+h2o
如果溫度比較高
為3cl2
+6oh-
=clo3
-（氯酸根）
+5cl-
+3h2o
所以製取漂白粉等次氯酸鹽的過程中需要控制低溫環境
10樓：深海孤
樓上回答錯了，第二個反應，氯氣與熱的氫氧化鈉反應的那個，化學方程式沒配平！氯氣前面缺個三。
11樓：匿名使用者
2naoh + cl2 = nacl + naclo + h2o （冷水） 6naoh + 3cl2 = 5nacl + naclo3 + 3h2o 熱水（大
bai於70度）du
兩個反應不是分氯氣濃和zhi稀，而是反應體系dao的溫度不同專產物也不同。 通常情況下進屬行第乙個反應，把氯氣通入熱的naoh溶液時進行第二個反應。 高一 求採納
12樓：匿名使用者
(1)不加熱： 2naoh + ci2 == naci + nacio + h2o
(2)加熱： 6naoh + 3ci2 == 5naci + nacio3 + 3h2o
13樓：匿名使用者
先記憶，再理解！
(1)不加熱！
2naoh + ci2 == naci + nacio + h2o(2)加熱！
6naoh + 3ci2 == 5naci + nacio3 3h2o
14樓：匿名使用者
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
15樓：匿名使用者
3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o
16樓：里拉裡了
第二個在加熱時的氯氣前面陪的是3而不是1吧
工業如何制燒鹼
17樓：我是乙個麻瓜啊
工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
1、苛化法
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，制得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
na₂co₃+ca(oh)₂= 2naoh+caco₃↓
2、隔膜電解法
將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。 [13]
2nacl+2h₂o[電解] = 2naoh+cl₂↑+h₂↑
3、離子交換膜法
將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的oh生成氫氧化鈉。
h+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的oh-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，制得固體燒鹼成品。
2nacl+2h₂o= 2naoh+h₂↑+cl₂↑
18樓：滿意請採納喲
工業制法
工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
苛化法將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，制得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
na2co3+ca(oh)2= 2naoh+caco3↓隔膜電解法
將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。
2nacl+2h2o[電解] = 2naoh+cl2↑+h2↑離子交換膜法
將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的oh生成氫氧化鈉，h+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的oh-，陰極室中應加入所需純水。
在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，制得固體燒鹼成品。
2nacl+2h₂o= 2naoh+h₂↑+cl₂↑
19樓：匿名使用者
工業上用電解飽和nacl溶液的方法來製取naoh、cl2和h2，
20樓：匿名使用者
利用碳酸鈉與熟石灰反映生成氫氧化鈉
怎樣製取氫氧化鈉
21樓：靠名真tm難起
1、在實驗室可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過。
cao + h₂o =ca(oh)₂
nahco₃+ ca(oh)₂=caco₃↓+ naoh + h₂oca(oh)₂+na₂co₃ =caco₃↓+2naoh2、苛化法，將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，制得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
na2co3+ca(oh)2= 2naoh+caco3↓3、隔膜電解法，將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。
2nacl+2h2o[電解] = 2naoh+cl2↑+h2↑
22樓：小小芝麻大大夢
製取氫氧化鈉的方法：
一、實驗製取：鈉鹽與氧化鈣反應
可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過。
原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。方程式：
（1）cao + h₂o =ca(oh)₂。
（2）nahco₃+ ca(oh)₂=caco₃↓+ naoh + h₂o。
（3）ca(oh)₂+na₂co₃ =caco₃↓+2naoh。
二、實驗製取
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，制得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
方程式：
na2co3+ca(oh)2= 2naoh+caco3↓。
23樓：縱橫豎屏
1，鈉鹽與氧化鈣反應
可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過。
原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。（切記倒出後稱量時不能放在濾紙上！）
cao + h₂o =ca(oh)₂
nahco₃+ ca(oh)₂=caco₃↓+ naoh + h₂o（推薦）
ca(oh)₂+na₂co₃ =caco₃↓+2naoh
2，鈉與水反應
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
3，苛化法
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，制得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
na₂co₃+ca(oh)₂= 2naoh+caco₃↓
4，隔膜電解法
將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。
2nacl+2h₂o[電解] = 2naoh+cl₂↑+h₂↑
4，離子交換膜法
將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製。
使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的oh生成氫氧化鈉，h+直接在陰極上放電生成氫氣。
電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的oh-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，制得固體燒鹼成品。
2nacl+2h₂o= 2naoh+h₂↑+cl₂↑
擴充套件資料：
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。
沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
氫氧化鈉防護措施：
1，呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。
2，眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。防護服：穿工作服（防腐材料製作）。小心使用，小心濺落到衣物、口鼻中。
3，手防護：戴橡皮手套。
4，其它：工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
氫氧化鈉急救措施：
1，**接觸：先用水沖洗至少15分鐘（稀液）/用布擦乾（濃液），再用5～10%硫酸鎂、或3%硼酸溶液清洗並就醫。
2，眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水清洗至少15分鐘。或用3%硼酸溶液(或稀醋酸)沖洗。就醫。
3，吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。
4，食入：少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和；給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。
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