1樓：忻鴻暉
比如：hf,h2o,nh3,蛋白質等都可以形成氫鍵
條件:f,o,n原子很小，分子內和氫形成的共用電子對偏向f,o,n而帶負電，氫原子帶正電
分子間：f,o,n帶負電對附近分子帶正電的氫原子靜電作用
2樓：飢來吃飯倦來眠
高中階段就記這幾種物質就行了：氟化氫、氨、水、醇類、氨基酸。其中後兩個不常用，最常用的是前三個。
3樓：回不到從前又怎樣
兩個條件：
一，必須同時存在氫原子和氟氧氮中的一種
二，氫原子和氟氧氮原子必須處在相鄰的位置。
不論分子間或分子內皆是如此
氫鍵形成條件
4樓：匿名使用者
沒有氫元素不能形成氫鍵的
分子內氫鍵的形成條件
5樓：傾蓋如故
在蛋白質的a-螺旋的情況下是n-h…o型的氫鍵，dna的雙螺旋情況下是n-h…o，n-h…n型的氫鍵，因為這些結構是穩定的，所以這樣的氫鍵很多。此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成o-h—…o型氫鍵。
1、存在與電負性很大的原子a形成強極性鍵的氫原子 。
2、存在 較小半徑、較大電負性、含孤對電子、帶有部分負電荷的原子b (f、o、n)
3、表示氫鍵結合的通式
氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用x－h…y表示。式中x和y代表f，o，n等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。
4、對氫鍵的理解
5、氫鍵的飽和性和方向性
氫鍵不同於范德華力，它具有飽和性和方向性。
擴充套件資料
典型的氫鍵中，x和y是電負性很強的f、n和o原子。但c、s、cl、p甚至br和i原子在某些情況下也能形成氫鍵，但通常鍵能較低。
碳在與數個電負性強的原子相連時也有可能產生氫鍵。例如在氯仿chcl3中，碳原子直接與三個氯原子相連，氯原子周圍電子雲密度較大，因而碳原子周圍即帶有部分正電荷，碳也因此參與了氫鍵的形成，扮演了質子供體的角色。
此外，芳環上的碳也有相對強的吸電子能力，因此形成ar-h … :o型的弱氫鍵（此處ar表示芳環）。芳香環、碳碳叄鍵或雙鍵在某些情況下都可作為電子供體，與強極性的x-h（如-o-h）形成氫鍵。
6樓：
某些分子內，例如hno3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有乙個苯環上連有兩個羥基，乙個羥基中的氫與另乙個羥基中的氧形成氫鍵。分子內氫鍵由於受環狀結構的限制，x－h…y往往不能在同一直線上。分子內氫鍵使物質熔沸點降低。
1、同種分子之間
現以hf為例說明氫鍵的形成。在hf分子中，由於f的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向f原子一邊，而h原子核外只有乙個電子，其電子雲向f原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。
這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另乙個hf分子中含有孤電子對並帶部分負電荷的f原子有可能充分靠近它，從而產生靜電吸引作用。這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。即f-h...
f。2、不同種分子之間
不僅同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵。例如 nh3與h2o之間。所以這就導致了氨氣在水中的驚人溶解度：1體積水中可溶解700體積氨氣。
3、氫鍵形成的條件
⑴ 與電負性很大的原子a 形成強極性鍵的氫原子 。
⑵ 較小半徑、較大電負性、含孤對電子[1]、帶有部分負電荷的原子b (f、o、n)
氫鍵的本質: 強極性鍵(a-h)上的氫核, 與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子b之間的靜電引力。
⑶ 表示氫鍵結合的通式
氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用x－h…y①表示。式中x和y代表f，o，n等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。
x和y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。
7樓：123劍
氫原子與電負性大的原子x以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子y（o f n等）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[x與y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（nh3·h2o）之間的氫鍵]。
某些分子內，例如hno3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有乙個苯環上連有兩個羥基，乙個羥基中的氫與另乙個羥基中的氧形成氫鍵。分子內氫鍵由於受環狀結構的限制，x－h…y往往不能在同一直線上。分子內氫鍵使物質熔沸點降低。
分子內氫鍵必須具備形成氫鍵的必要條件，還要具有特定的條件，如:形成平面環，環的大小以五或六原子環最穩定，形成的環中沒有任何的扭曲。
8樓：
兩個條件：一，必須同時存在氫原子和氟氧氮中的一種
二，氫原子和氟氧氮原子必須處在相鄰的位置。
不論分子間或分子內皆是如此
氫鍵的形成要哪些條件
分子內形成氫鍵的條件
9樓：生活類答題小能手
1、與電負性很大的原子a形成強極性鍵的氫原子；
2、較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子b(f、o、n)。
分子內形成氫鍵的條件
分子內氫鍵必須具備形成氫鍵的必要條件，還要具有特定的條件，如：形成平面環，環的大小以五或六原子環最穩定，形成的環中沒有任何的扭曲。
擴充套件資料
分子間氫鍵一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。
熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**乙份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。
例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。
10樓：
某些分子內，例如hno3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有乙個苯環上連有兩個羥基，乙個羥基中的氫與另乙個羥基中的氧形成氫鍵。分子內氫鍵由於受環狀結構的限制，x－h…y往往不能在同一直線上。分子內氫鍵使物質熔沸點降低。
1、同種分子之間
現以hf為例說明氫鍵的形成。在hf分子中，由於f的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向f原子一邊，而h原子核外只有乙個電子，其電子雲向f原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。
這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另乙個hf分子中含有孤電子對並帶部分負電荷的f原子有可能充分靠近它，從而產生靜電吸引作用。這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。即f-h...
f。2、不同種分子之間
不僅同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵。例如 nh3與h2o之間。所以這就導致了氨氣在水中的驚人溶解度：1體積水中可溶解700體積氨氣。
3、氫鍵形成的條件
⑴ 與電負性很大的原子a 形成強極性鍵的氫原子 。
⑵ 較小半徑、較大電負性、含孤對電子[1]、帶有部分負電荷的原子b (f、o、n)
氫鍵的本質: 強極性鍵(a-h)上的氫核, 與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子b之間的靜電引力。
⑶ 表示氫鍵結合的通式
氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用x－h…y①表示。式中x和y代表f，o，n等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。
x和y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。
11樓：
兩個條件：一，必須同時存在氫原子和氟氧氮中的一種
二，氫原子和氟氧氮原子必須處在相鄰的位置。
不論分子間或分子內皆是如此
12樓：
2樓錯了。。。有機物裡面很多有-oh鍵，像糖，或者dna等，但都沒氫鍵，形成氫鍵。一是要有可以較強的吸電子原子，像氧，氟等，然後這些原子在形成分子時原子核必須有大部分暴露在外面，而不是被周圍的電子軌道包圍。
才能對氫形成吸力，產生氫鍵。。。這只是簡單的解釋，如果想具體知道的話就去查閱一下有關的書籍
13樓：屈蕤洛清悅
不一定要處在相鄰的位置，比如4-羥基--2-戊酮
14樓：
樓上亂說吧。。。只要有—oh就有氫鍵
怎麼判斷分子間氫鍵與分子內氫鍵的形成條件
15樓：小談說劇
分子間氫鍵形成條件：
（1）與電負性很大的原子a形成強極性鍵的氫原子。
（2）b(f、o、n)部分負電荷半徑小、電負性大、單電子對的氫鍵性質：強極性鍵(a-h)上的氫核與大電負性、單電子對和粒子的b原子之間的靜電引力。
（3）表示氫鍵結合的通式
分子內氫鍵形成條件：
分子內氫鍵受環結構、x－h…y往往不能在同一直線上。分子內氫鍵降低了物質的熔點。分子內氫鍵必須具備形成氫鍵的必要條件，也必須具備特定條件，如:
形成平面環，環的大小以五或六原子環最穩定，形成的環中沒有任何的扭曲。
16樓：匿名使用者
一、氫鍵形成的條件:
1、 與電負性很大的原子a形成強極性鍵的氫原子。
2、較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子b (f、o、n)。
二、分子內氫鍵：
氫鍵發生在同一分子內者。
1、在分子內部除了應具備形成氫鍵的原子（與h連線的f、o、n）。
2、還必須滿足：形成氫鍵的原子處於合適的位置方能形成。通常以六邊形或五邊形的生成最適合，且盡可能在同一平面上。
17樓：教授王
與n、o、f相連的h，就可以產生氫鍵；
如果在分子內形成五元環或六元環的氫鍵，就可以形成分子內氫鍵。
氫鍵是怎麼形成的
18樓：如l影隨行
氫原子與電負性大的原子x以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子y接近，在x與y之間以氫為媒介，生成氫鍵。
x與y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（nh3·h2o）之間的氫鍵。
擴充套件資料
一、形成條件
1、存在與電負性很大的原子a 形成強極性鍵的氫原子 。
2、存在較小半徑、較大電負性、含孤對電子、帶有部分負電荷的原子b (f、o、n)。
二、理化特性
1、熔沸點
（1）分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**乙份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。
（2）分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。因為物質的熔沸點與分子間作用力有關，如果分子內形成氫鍵，那麼相應的分子間的作用力就會減少, 分子內氫鍵會使物質熔沸點降低.例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。
2、溶解度
在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。hf和nh3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。
3、粘度
分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。
4、密度
液體分子間若形成氫鍵，有可能發生締合現象，例如液態hf，在通常條件下，除了正常簡hf分子外，還有通過氫鍵聯絡在一起的複雜分子(hf)n。分子締合的結果會影響液體的密度。
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