1樓：蒯憶文首昭
蒸發濃縮冷卻結晶，蒸發濃縮趁熱過濾，重結晶，蒸發結晶有什麼區別1.蒸發濃縮
即蒸發溶劑，從而提高溶質的濃度，不能提取溶質2.冷卻結晶
是一種溶劑中有多種溶質，根據其溶解度的不同，通過加熱、冷卻將溶解度在不同溫度下差異大的溶質結晶出來
3.蒸發結晶
就是直接蒸發掉溶劑，從而使溶質結晶出來
2樓：合憶霜員今
1.蒸發濃縮
即蒸發溶劑，從而提高溶質的濃度，不能提取溶質2.冷卻結晶
是一種溶劑中有多種溶質，根據其溶解度的不同，通過加熱、冷卻將溶解度在不同溫度下差異大的溶質結晶出來
3.蒸發結晶
就是直接蒸發掉溶劑，從而使溶質結晶出來
不懂追問哦~
3樓：茂旗巧晴
回答您好，您的問題我已經看到了，正在整理答案，請稍等一會兒哦當陡公升型溶液中混有緩公升型時，若要分離出陡公升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩公升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法，也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質
您好，希望本次回答希望對您有幫助，可以給個一下贊謝謝更多1條
蒸發結晶過濾和蒸發濃縮冷卻結晶過濾的區別是什麼？
4樓：匿名使用者
1、蒸發結晶主要用於單一溶質的水溶液中提取溶質，例如氯化鈉的溶液中提取氯化鈉。
2、蒸發結晶主要用於該溶質溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉中含少量氯化鉀。
3、加熱蒸發濃縮結晶主要用於溶解度受溫度影響較大的溶質的提純，例如氯化鉀中含少量氯化鈉蒸發濃縮結晶分離多溶質溶液中溶解度較低的一種溶質。
4、蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的餘熱將剩餘的溶劑蒸乾。
5、降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
6、冷卻熱飽和溶液、降溫結晶這兩者道理一樣，通過降溫使溶液飽和並析出溶質，這種方法一般用於溶解度隨溫度變化大的溶質，唯一的差異是降溫的起點有差別。
7、蒸發溶劑結晶則是通過溶劑的不斷減少促進溶液達到飽和並析出溶質，這種方法主要用於溶解度隨溫度變化小的溶質。
①蒸發結晶指的是溶液通過溶劑的散失（即蒸發），使得溶液達到飽和狀態，繼而達到過飽和狀態。蒸發是指將溶液中的溶劑通過公升溫的方式讓溶劑脫離溶質的過程。
②蒸發濃縮冷卻結晶是指飽和溶液通過降低溶液的溫度，先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。
5樓：
1、定義不同：
蒸發結晶過濾是把溶劑蒸發後溶質滲出。
蒸發濃縮過冷卻結晶是因為溫度冷卻下降後，溶解度下降後析出溶質。
2、溫度不同：
蒸發結晶過濾是在較高溫度下析出結晶，主要是用於溶解度對溫度變化小的物質。
蒸發濃縮冷卻結晶是在較低溫度下結晶，主要用於溶解度隨溫度變化大的物質。通常結晶溫度越低，晶體含結晶水越多。
3、剩餘溶液不同。
蒸發結晶過濾剩餘的溶液是水，不需要洗滌。
蒸發濃縮冷都結晶剩餘的還是飽和溶液，不是水， 需要洗滌，不然表面殘留含雜質的溶液，等乾燥後又不純了。 要用有機溶劑，比如乙醇之類的。 有機溶劑易揮發，很快就自然乾燥了。
4、蒸發方式不同：
蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的餘熱將剩餘的溶劑蒸乾。
降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
5、結晶水合物不同：
蒸發結晶就是對水溶液加熱，幾乎蒸乾，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是nacl。
降溫結晶或者叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是kno3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
6樓：精品教輔
「蒸發結晶過濾」應該是「蒸發濃縮，趁熱過濾」，蒸發結晶是不需要過濾的；
「蒸發濃縮，冷卻結晶過濾」是
「蒸發濃縮，冷卻結晶」用於溶解度隨溫度變化大的物質，如kno3，蒸發濃縮形成硝酸鉀等溶解度隨溫度變化大的物質的飽和溶液，冷卻時，硝酸鉀等溶解度隨溫度變化大的物質的溶解度明顯減小，溶質就會結晶析出。
「蒸發濃縮，趁熱過濾」用於溶解度隨溫度變化不大的物質，如nacl，蒸發濃縮時溶劑減少，氯化鈉等溶解度隨溫度變化不大的物質結晶析出。而硝酸鉀等溶解度隨溫度變化大的物質隨溫度的公升高溶解度增大，繼續溶在水中，趁熱過濾即可得到較純的氯化鈉等。
在較高溫度下析出結晶，主要是用於溶解度對溫度變化小的物質；在較低溫度下結晶，主要用於溶解度隨溫度變化大的物質。
蒸發結晶就是對水溶液加熱，幾乎蒸乾，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是nacl。
降溫結晶或者叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是kno3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾都是用於除雜質。
nacl中含有雜質kno3，雜質kno3的溶解度隨溫度的公升高明顯增大，所以可以留在少量的溫度較高的水中，因此就是蒸發結晶，趁熱過濾，這樣nacl析出晶體，而kno3留在母液中。
kno3中含有雜質nacl，雜質nacl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發濃縮冷卻結晶，析出大量的kno3，而nacl留在溶液中。
結晶水合物一般都是先蒸發濃縮成為熱飽和溶液，再降溫結晶，得到的。
7樓：
兩者之間的區別是：
蒸發濃縮是把溶劑蒸發後溶質滲出。冷卻結晶是因為溫度冷卻下降後，溶解度下降，之後析出溶質。
前者是在較高溫度下析出結晶，主要是用於溶解度對溫度變化小的物質。
後者是在較低溫度下結晶，主要用於溶解度隨溫度變化大的物質。通常結晶溫度越低，晶體含結晶水越多，硫酸鈉就是個典型的例子。
蒸發濃縮剩餘的還是飽和溶液，不是水， 所以才需要洗滌，不然表面殘留含雜質的溶液，等乾燥後又不純了。 洗滌可溶性的結晶如果用水自然就會溶解， 所以要用有機溶劑，比如乙醇之類的。 有機溶劑易揮發，很快就自然乾燥了。
什麼時候用加熱濃縮冷卻結晶什麼時候用蒸發濃縮冷卻結晶區別在**
8樓：清溪看世界
一、用途不同
1、冷卻結晶：主要用於溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。 先蒸發、濃縮,再降溫使s隨t變化較大的出(如硝酸鉀) 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘乾。
2、蒸發結晶：蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如氯化鈉。
二、原理不同
1、冷卻結晶：溶解度受溫度變化較大。
2、蒸發結晶：將溶液中的溶劑通過公升溫的方式讓溶劑脫離溶質的過程；結晶是溶質聚合變為固體（晶體）的過程。
三、特點不同
1、冷卻結晶：此法適用於的溶質，必須滿足「溶質的溶解度與溫度成正比。即溶質的溶解度隨溫度的公升高而公升高」。
2、蒸發結晶：當陡公升型溶液中混有緩公升型時，若要分離出陡公升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩公升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法。
9樓：公羊冰冰勾氣
正確的是兩種：「蒸發濃縮，冷卻結晶」，「蒸發結晶，趁熱過濾」，題目會給出物質的熔沸點，具體情況具體分析
蒸發濃縮 冷卻結晶 蒸發結晶怎麼用
10樓：匿名使用者
蒸發濃縮,就是對水溶液加熱,幾乎蒸乾,其中的溶質就析出了.一般這個物質要穩定,不能受熱分解,也不能含有結晶水,因為加熱過頭的話,結晶水也會失去,所以比較典型的可以蒸發結晶的是nacl.
冷卻結晶,一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的,若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶,典型的就是kno3,另外像結晶水合物,都只能降溫析出晶體.
蒸發結晶是用於除雜質。利用兩個成分的溶解度性質差異,選擇合適的操作,除去雜質,只要注意一句話「雜質留在母液中」,就可以了.
所以,nacl(kno3),雜質是kno3,溶解度隨溫度的公升高明顯增大,所以可以留在少量的溫度較高的水中,因此就是蒸發結晶,趁熱過濾,這樣nacl析出晶體,而kno3留在母液中.
kno3(nacl),雜質nacl的溶解度變化不大,所以要留在較多的水中,所以就是蒸發濃縮冷卻結晶,析出大量的kno3,而nacl留在溶液中.
11樓：dr神盾局
結晶法、分餾法、蒸發結晶法。
熱的飽和溶液冷卻後，溶質以晶體的形式析出，這一過程叫結晶。
分餾是對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純淨的單一物質過程。
蒸發結晶法是指把溶液的溶劑蒸發掉，並且析出固體物質。
12樓：周
1.蒸發濃縮 即蒸發溶劑，從而提高溶質的濃度，不能提取溶質2.冷卻結晶 是一種溶劑中有多種溶質，根據其溶解度的不同，通過加熱、冷卻將溶解度在不同溫度下差異大的溶質結晶出來
3.蒸發結晶 就是直接蒸發掉溶劑，從而使溶質結晶出來不懂追問哦~
13樓：匿名使用者
冷卻結晶適用於要獲得的物質的溶解度隨溫度變化較大,雜質的溶解度隨溫度變化較小
比如硝酸鉀混有氯化鈉,先溶解成溶液,有固體不溶就先過濾,將濾液加熱去除部分水分得飽和溶液,再冷卻,溫度降低,硝酸鉀溶解度降低就析出晶體了,過濾洗滌就可以了；以上步驟反覆多次,得硝酸鉀就越多,浪費就越少.
蒸發結晶主要針對溶液,且溶質的溶解度隨溫度變化不大、沸點較高,比如氯化鈉溶液想要獲得氯化鈉固體就用蒸發結晶,去除溶劑（水）
參考