1樓：匿名使用者
第乙個問題，另乙個棉花蘸的是什麼啊？沒有對比就回答不了。
第二個問題，a 因為鹽酸能導電，說明鹽酸是電解質，而且它的組成元素是非金屬元素，它不可能是鹼，也不可能是鹽，只是是酸..這就說明hcl氣體顯酸性..
初三化學酸鹼鹽的幾個問題~！
2樓：紀越
1.選a，因為氯化鈉俗名食鹽。而化學中說的鹽是泛指金屬陽離子（和銨根離子）與酸根離子組成的化合物，包括很多種物質
2.選c，因為a和都是金屬置換出酸中的氫，溶液質量變大。b是金屬氧化物溶於酸，溶液質量增大
3.②、③、④，①檢驗氯離子要用到硝酸銀和稀硝酸。②用食醋，有氣泡的是碳酸鈉，③用食醋，有氣泡，④用食醋，因為水垢多是碳酸鹽
4.硫酸銅遇水變藍，先鑑別。硫酸根遇鋇離子產生白色沉澱，所以氯化鋇其次鑑別。再用氯化鋇鑑定出硫酸鈉，最後剩的是氯化鈉。所以是硫酸銅·氯化鋇·硫酸鈉·氯化鈉
5.石灰石粉末。因為沒有指示劑，加氫氧化鈣容易過量使溶液呈鹼性，而石灰石過量不影響溶液酸鹼性
好累啊~~~~~~~~
3樓：小苯龜
第一題選a，氯化鈉是食鹽
第二題選c，因為反應後生成co2溶液質量減少第三題選3和4，
第四題，順序為3241，加水變藍的是硫酸銅，剩下3個能和硫酸銅生成沉澱的是氯化鋇，剩下2個能和氯化鋇生成沉澱的是硫酸鈉，最後乙個是氯化鈉
第五題用石灰石粉末，因為過量的石灰石粉末不溶於水
4樓：匿名使用者
c c2341 3 2 4
5樓：假裝鈽噯伱
1.a(氯化鈉是食鹽，不能說鹽，鹽有太多種）2c（碳酸鈉和稀鹽酸反應會生成二氧化碳跑掉，因此質量減少）3.②、③、④可以（就不一一解釋了哈）
4.將cuso4溶於水，會生成藍色溶液，說明是cuso4。
再加入na2so4（化學式寫錯了你），不會反應，說明是na2so4。
再加入bacl2（又寫錯），生成不溶於稀硝酸的沉澱，說明是bacl2。
剩下的就是nacl。 好累……
關於初三化學酸鹼鹽的問題
6樓：匿名使用者
是這樣的，兩個實驗目的不同。
前乙個實驗是為了吸收或者說出除去二氧化碳，說明二氧化碳相對來說較多，後乙個是為了檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳相對較少。
另外，容易吸收可以理解為相同時間內其吸收的二氧化碳多，所以除去的時候當然是越快越純越好，而檢驗的時候無論多少，只要又有就可以，那麼就沒有必要選擇乙個吸收量大的，而應選擇乙個反應現象明顯的！
我們檢驗乙個物質只要證明它的存在，而不是要完全不要它，有時候往往是要通過檢驗乙個物質的存在從而對其更好的利用！不懂再問，我的化學還不錯o(∩_∩)o
7樓：匿名使用者
第乙個 原因是 ca(oh)2在水中的溶解度很小，只能吸收少量的co2，ca(oh)2很快就被消耗完了，就不能吸收co2了。
第二個原因 是 co2和ca(oh)2得到白色caco3沉澱，反應靈敏現象明顯容易觀擦。
而和naoh沒有沉澱。
吸收時co2是比較多的，而檢驗只要很少的co2就行了
8樓：匿名使用者
微溶的東西反應起來慢啊。你說是naoh和鹽酸反應比較快還是naoh和碳酸反應起來比較快。
ca(oh)2通入co2時會產生caco3沉澱。
而naoh通入co2就沒有沉澱，生成的na2co3可溶於水。
所以你覺得是加ca(oh)2明顯還是加naoh 更明顯一點。
9樓：匿名使用者
吸收二氧化碳時用naoh 而不用 ca(oh)2檢驗co2時用ca(oh)2而不用naoh因為：co2+2naoh=na2co3+h2o co2+naoh=nacho3
co 2+ca(oh)2=caco3↓+h2o碳酸鈣是白色沉澱物可以很清楚的鑑別二氧化氮
而吸收就用氫氧化鈉是因為二氧化碳易容與氫氧化鈉裡從而被吸收，它不易溶於碳酸鈣中。
10樓：
易溶，那麼在溶液中這種物質含量就多，co2是和naoh和ca（oh）2反應，而不是和水反應，所以越易溶，溶液中溶質含量就越大，吸收效果就越好
而檢驗co2，要看到具體的現象，以證明該物質是co2，co2與naoh反應無明顯現象，而co2與ca（oh）2反應產生白色沉澱，現象明顯，能證明該物質就是co2
11樓：匿名使用者
對於氫氧化鈉來說易溶於水，證明相同體積的水中氫氧化鈉含量比較高，對於氫氧化鈣來說相對就少很多，氫氧化鈉多所以會反應更多的二氧化碳。檢驗二氧化碳時候二氧化碳與氫氧化鈣反應有現象與氫氧化鈉反應沒有明顯現象
12樓：小小胖貝貝
氫氧化鈉的溶解性比氫氧化鈣大，同體積的兩物質氫氧化鈣吸收得多，但氫氧化鈉溶解性在那啊，還有，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成沉澱，而氫氧化鈉則沒有，這就是為什麼吸收用氫氧化鈉，而檢驗用氫氧化鈣了。
13樓：獨元瑤
這麼說吧，naoh 能！吸收很多二氧化碳，而生成的na2co3 沒有什麼特別明顯的變化，容在水中的
而ca(oh)2，吸收一點的二氧化炭就會有白色的物質生成（caco3）而且這個物質不溶於水，所以很明顯。
吸收效果好，是因為很多的二氧化碳被吸收了呀。效果明顯是，我一看到我不想看到的人，我就直接變臉了
14樓：變化之道
易溶表明溶液中該物質濃度大，反應速度更快，也就是能很快將進來的二氧化碳反應掉，微溶的濃度小，反應速度慢，可能二氧化碳還沒反應完就從溶液中跑掉了，所以吸收效果不好。
ca(oh)2吸收效果明顯是因為二氧化碳與它反應生成的碳酸鈣溶解度很小，有點碳酸鈣就能看到溶液渾濁了，所以效果明顯。
15樓：
微溶溶解得不多 吸收co2少 易溶幾乎完全溶解 吸收的完全
用ca(oh)2檢驗是因為會生成白色沉澱 ca(oh)2+co2=caco3（白色沉澱）+h2o
16樓：匿名使用者
你想想看，因為naoh比ca(oh)2溶解co2的能力更強，那麼naoh就可以吸收更多的co2，吸收的速度也相對快一些
naoh與co2反應生成na2co3與h2o，都是無色溶液，反應前後沒有明顯現象，所以就不能檢驗co2，而ca(oh)2與co2反應生成caco3與h2o，caco3是白色沉澱，你就會發現通入co2後，試管底部有白色沉澱生成，而初中階段，能與caco3生成白色沉澱的只有co2，所以就檢驗了有co2存在
望樓主採納
17樓：
易溶就吸收效果好,易溶解說明na2co3在溶液中離子狀態，進而說明接觸的更充分，吸收效果就好了，而ca2co3是沉澱狀態出現，效果明顯易於觀察，只要含少量co2即可。
我在 學九年級化學式 在酸鹼鹽這裡 很苦惱 求好的學習方法 不要複製的 100懸賞
18樓：匿名使用者
主要就是酸鹼鹽的概念 還有一些物質的化學性質 物理性質（對做推斷題應該能有用） 還有就是要背方程式 一定要背熟 而且要多做題 多見見題型
然後上課的時候一定要跟著老師走 如果你覺得學得不夠紮實的話 下課以後可以自己把這一節課學的內容再做乙個小結 然後隨時看一看 增加點印象
這個我不知道對你有沒有用，挺基礎的，應該對你有幫助
19樓：櫻桃豐豐
其實說實話酸鹼鹽的化學方程式算是最簡單的啦，畢竟沒有什麼電子轉移啊，價位變化的，我不知道你是哪方面有問題，關鍵是對比分析酸，鹼，鹽的特性然後加以區別，說白了就是要把三樣的特性記清楚，不能混淆……
20樓：
你現在還初二吧，這個沒好辦法，去年我學這個是和你一樣苦惱，，但我最後還是一遍一遍的看科學書，讀背記，考了幾次試後我才完全弄懂，瞭如指掌了，題海戰術，但最重要的還是一遍一遍的看科學書，理解了，弄透了先。熟練了就好，到現在，快中考了，概念我還是沒背，只是理解了，懂了，題目都沒問題。
21樓：說哭就哭
首先關鍵要理解酸鹼鹽的概念，能夠迅速反應出這是什麼物質，它們的化學性質也要熟練背誦。做題目時可能題目上都是文字，你可以將文字寫成化學式，一點一點地分析
22樓：俺是麼麼蝦
酸在水中電離生成h離子 ph小於7 鹼在水中電離生成oh離子 ph大於7 鹽呈中性 ph等於7 酸和鹼反應的話叫中和反應 相當於電離生成的氫離子和氫氧根離子反應生成水 另外的離子反應生成了對應的鹽
23樓：丶空黑
教你一招 不要死背 就只記住他們的名稱 然後 配平 就行了 學會配平 一切都簡單 死記的 永遠 背不完的！！~
初三化學酸鹼鹽等方面的問題~
24樓：匿名使用者
1.活潑金屬的金屬氧化物（鉀鈣鈉鋇）
2.可溶於酸：碳酸鹽沉澱，不溶性鹼
不可溶於酸：baso4，agcl
3.是離子鑑別吧。
1.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.
氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶鏽的鐵釘（鐵鏽會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色
9.銅離子:1）溶液中呈藍色
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
——注以上檢驗均在溶液中進行
——有不懂的可以再問我哦！
25樓：匿名使用者
1.氧化鈣，濃硫酸，氫氧化鈉溶於水放熱。
2.沉澱：
（1）溶於酸：碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色），氫氧化鐵（紅棕色），氫氧化銅（藍色）
（2）不溶於水也不溶於稀硝酸：氯化銀（檢驗氯離子，白色），硫酸鋇（檢驗硫酸根離子，白色）
（3）檢驗葡萄糖：氧化亞銅
3.指示劑類：石蕊：紅——酸，藍——鹼，紫——中酚酞：紅——鹼。無色——酸，中
至於別的溶液反應那就太多了，多做點題就總結出來了
初三化學酸鹼鹽問題，初三化學酸鹼鹽是什麼啊
先加入bacl2,這樣可以把na2so4完全反應掉 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 但是可能會引進新雜質 bacl2 之後的雜質就是bacl2 cacl2 mgcl2 再加入na2co3,可以把這三種雜質全反應掉 bacl2 na2co3 baco3 2nacl等 但是，可能會引進...
初三化學關於酸鹼鹽
1.碳酸鈣 硫酸鋇，一定不含硫酸銅，硫酸銅為藍色2.碳酸鈣，碳酸鈣會和鹽酸反應，硫酸鋇不反應，生成氣體為二氧化碳。3.我覺得很怪，有點看不懂，如果是說將2中的氣體通入乙份濾液，沒有看到沉澱，再將已經通過過濾液的剩餘氣體通入下乙份濾液，產生沉澱。如果是這樣的話，是因為2中氣體含有的hcl導致了上述現象...
初三魯教版化學講解酸鹼鹽，初三化學酸鹼鹽的所有知識點
化學在酸鹼這方面你把書本中各種酸和鹼的強度，知道那個優先反應，多做點這類的題強化一下就好。初中只要多背方程式。另外，要了解部分常考的酸 鹼 鹽的通性就好了。陽離子只有h 的化合物是酸，陰離子只有oh的是鹼，有金屬離子和酸根組成的是鹽，會考判斷酸鹼鹽的題，一般不難。酸鹼中和反應，生成鹽和水。可能出計算...