1樓：匿名使用者
從結構上看，s與o之間是雙鍵，電子偏向o，因此s為+2，o為-2；s與cl之間是單鍵，電子偏向cl，因此s+2，cl-1；綜合，s+4，o-2，cl-1
socl2中s什麼雜化，為什麼
2樓：後建設輝環
不是，雜化後電子數依然是六個。它們的分布是這樣的：其中兩個與o的兩個單電子成雙鍵，其中的另外兩個分別與兩個cl的單電子成共價鍵，還有兩個是直接變成了孤電子對，處在了沒有雜化的p軌道上，因為我們知道二氯亞碸的s是sp2雜化，還剩餘乙個p軌道。
3樓：孤雨島
硫和氧形成雙鍵，所以是sp2 單鍵sp3 三鍵sp 因為乙個s軌道和三個p軌道雜化成四個sp3雜化軌道,是四面體.sp2雜化軌道含1/3 s和2/3 p的成分.乙個s軌道和兩個p軌道雜化,形成3個完全相同的sp2雜化軌道.
其3個軌道間夾角為120°,呈平面正三角形.
4樓：匿名使用者
話說你做的是不是那張答案最後寫了82分省一,71分省二,57分省三的
我做過,個人認為是答案錯了,s有一對孤對電子,應該是ax3e型的,不等性sp3雜化
（答案上都說了分子構型是三角錐型的,它還說是sp2雜化）
5樓：匿名使用者
若採用sp3雜化，雜化後的軌道不會與氧中的p軌道平行，也就無法」肩並肩「形成」派「鍵。
若採用sp2雜化，硫中剩下的乙個帶單電子的空軌道p，可與氧中的p軌平行，」肩並肩「形成「派」鍵。
故應採用sp2雜化
socl2是什麼的化學式
6樓：匿名使用者
氯化亞碸 （thionyl chloride socl2)
基本知識：別名二氯亞碸、亞硫醯氯，無色或淺黃色或微紅色發煙液體，有窒息的刺激性氣味，密度1.638。
遇水易分解為亞硫酸和鹽酸。溶於苯、氯仿和四氯化碳。受熱分解成二氧化硫、氯氣等。
用於有機合成，製備醯基氯和有機酸酐，並用作催化劑。可由二氯化硫與三氧化硫作用而成。
識別原理：物理性質、氯離子沉澱反應。
識別步驟：
1、外觀：澄清、灰黃至紅色的發煙液體，具有非常強烈的窒息性氣味。
2、取2滴可疑樣品滴入水中，樣品沉入底部，同時分解，生成氣體，振盪，觀察到乙個接乙個的大氣泡冒到液面。
3、將1滴agno3-hno3溶液滴入到可疑物質中，立即生成白色沉澱。
包裝儲運：通常情況下用玻璃瓶裝，外用木箱包裝，每瓶淨重15或25公斤，包裝上應有明顯的「腐蝕品、有毒品」標誌，屬一級無機酸性腐蝕品。應儲存於陰涼、通風、乾燥的庫房內，包裝必須防潮、密封，不得與食用化工原料和鹼類混儲共運。
禁止航空、鐵路運輸。
安全防護：避免與身體接觸，嚴防吸入。操作時應戴防護鏡、防毒面具、橡膠手套，穿防護服。
洩漏處理：用小蘇打或者等量的蘇打和熟石灰的混合物覆蓋，然後噴水霧，慢慢放入盛有水的容器中，中和後用大量水衝入下水道。
7樓：匿名使用者
品名 二氯亞碸（念feng，平聲）; 二氯氧化硫; 亞硫醯氯; 氯化亞碸; thionyl chloride; surfurous oxychloride; cas：7719-09-7
理化性質
無色至淡黃色或淡紅色的冒煙液體。有窒息氣味。分子式socl2。
分子量118.97。相對密度1.
676(0/4℃)。熔點-104.5℃。
沸點78.8℃。蒸氣密度4.
1。蒸氣壓14.66kpa(110mmhg26℃)。
與苯、氯仿、四氯化碳混溶。有腐蝕性。遇水分解生成***及二氧化硫。
加熱至140℃以上分解生成氯氣、二氧化硫、二氯化二硫。
消防措施
消防人員必須穿戴全身防護服。用二氧化碳、砂土滅火。不可與水接觸，以免發生猛烈反應。但可用霧狀水冷卻火場附近的容器。
儲運須知
包裝標誌：腐蝕品。副標誌：
毒害品。包裝方法：（i）類。
玻璃瓶外木箱，內襯不燃材料或鎳桶裝。儲運條件：儲存於陰涼、通風、乾燥的棚庫內。
與食用原料、鹼類隔離儲運、防止雨淋、受潮。搬運時輕裝輕卸，防止包裝容器破損。操作人員必須穿戴耐酸防腐物品。
8樓：匿名使用者
化學式寫錯了吧！不見過這樣的化學式。不好意思！回答不了你~
socl2水解方程式
9樓：分與之後沒陽光
水解方程式：socl2 + 2h2o = h2so3 + 2hcl。
socl2
亞硫醯氯又名氯化亞碸，是一種無色或淡黃色發煙液體，有強刺激性氣味。遇水或醇分解成二氧化硫和***。
對有機分子中的羥基有選擇性取代作用。本產品可溶於苯、氯仿和四氯化碳。加熱至150°c開始分解，500°c分解完全。
socl2分子 是金字塔形的(偶極矩:1.4d)，表明乙個孤對電子在s (iv)中心。 相反，沒有孤對電子的cocl2是平面的。
用於醫藥、農藥、染料工業及有機合成工業，作氯化劑,制鋰亞硫醯氯(li/socl2)電池。
因氯化亞碸可以與水強烈作用，因此它可以與金屬氯化物水合鹽反應，製取無水的金屬氯化物。
mcln·xh2o +xsocl2 → mcln+ x so2 + 2xhcl氯化亞碸與過渡金屬氧化物加熱回流，可以得到該金屬的氯氧化物：
wo3+ 2socl2 → wocl4 + 2so2
10樓：匿名使用者
socl2+ h2o === so2 + 2hcl,不知是不是，已經不學化學，基本都忘了。
11樓：
socl2 + 2h2o = h2so3 + 2hcl
socl2中s什麼雜化
12樓：匿名使用者
s本來有 6個電子，2個cl提供2個電子，共8個電子，應為sp3 雜化。
寫答案的人比較2所以就是sp2了。
13樓：落葉中的秋風
話說你做的是不是那張答案最後寫了82分省一，71分省二，57分省三的
我做過，個人認為是答案錯了，s有一對孤對電子，應該是ax3e型的，不等性sp3雜化
（答案上都說了分子構型是三角錐型的，它還說是sp2雜化）
14樓：匿名使用者
不會是sp2吧,我怎麼覺得它是不等性的sp3雜化。
根據價層電子對互斥理論， 電子對數=（中心原子價電子+周圍（規定鹵素元素為1，氧族元素為0，氮族元素為-1，）原子提供價電子數-粒子帶的電荷）/2 =（6+0+1*2）/2=4.，而只有三個配位原子，所以是不等性的sp3雜化。
15樓：莫古不給力
雜化理論是用來解釋分子構型的，比如解釋h2o為什麼不是直線型（還有2孤對，sp3）
推測構型要用價層分子互斥理**式，具體為 （中心原子價電子+周圍（cl算1，o不算，這個有規定的）原子提供價電子數-粒子帶的電荷）/2
所以 （6+2*1）/2=4，sp3
只有3個周圍原子，所以是三角錐
為什麼不是平面三角？——因為這貨是sp3雜化明白了嗎？
socl2為什麼為sp2雜化 怎麼算的
16樓：
為了這5分，拼了。
我們知道氧族元素當為中心的時候按6算，當配體的時候按0算，所以根據vsepr，電子數為6+2=8，化學鍵是4，所以空間構型是正四面體，而s周圍只有乙個o和兩個cl，所以還有一對孤對電子在硫的空p軌道上，由此可知s採取的是sp2雜化，而並非sp3
socl2與碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式
17樓：施忠浩
如圖。是亞硫醯氯水解後再與碳酸氫鈉反應。
socl2與h2o反應的熱化學方程式
18樓：鄭州科瑞耐火材料****
zncl2·xh2o易溶於水，且其濃的水溶液呈較強酸性;socl2(氯化亞碸)極易和水發生如下反應：socl2
+h2o=so2↑+2hcl。實驗室中製取無水氯化鋅採用zncl2·xh2o與socl2混合加熱的方法。
尿素中個元素的化合價如何確定,尿素CONH22中氮元素的化合價怎麼算的
1 co nh2 2 2 c 4 3 o 2 4 n 3 5 h 1 化合價 英語 valence 是一種元素的乙個原子與其他元素的原子構成的化學鍵的數量。乙個原子是由原子核和外圍的電子組成的，電子在原子核外圍是分層運動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連線在一的。元素周圍的價電子形...
SO42 的化合價為什麼是 2價
那是應為在該離子團中s元素化合價為 6，o元素化合價為 2，那麼原子團的化合價為 6 4 2 2 所以化合價為 2價。化合價是一種元素的一個原子與其他元素的原子化合時表現出來的性質。一般的，化合價的價數等於每個該原子在化合時得失電子的數量，即該元素能達到穩定結構時得失電子的數量，這往往決定於該元素的...
如何確定化合物中各元素的化合價。比如說 Ca ClO 2中的氯元素。非常急啊
元素化合價 一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，氯三五七單質零，銅汞二價最常見。酸根化合價 一價銨根 nh4 硝酸根 no3 二價硫酸 so4 2 碳酸根 co3 2 三價唯有磷酸根 po4 3 除了銨根均負價。除了這些之外，還要知道物質的化合價代數和為零...