1樓：疾風
稀鹽酸的濃度相同，所以質量之比等於體積之比，因此稀鹽酸的質量之比是1：2，設和sro反應的鹽酸的質量是n克，和fe2 o3 反應的鹽酸的質量是2n克，設sro和fe2 o3 的質量為m克．設sro和fe2 o3 相對分子質量分別是x、y．
sro+2hcl═srcl2 +h2 ox 73
m克 n克
x 73
═m克n克
得：x=73m n
fe2 o3 +6hcl═2fecl3 +3h2 oy 219
m克 2n克
y 219
═m2n
得：y=219m
2n∴x：y的相對分子質量之比=73m n
÷219m
2n=2：3
故答案為2：3．
鍶（sr）的化學性質和鈣相似，將同一濃度的稀鹽酸分別滴入相同質量的sro和fe2o3中，當依次滴入
2樓：匿名使用者
解：來因為fe2o3的相對分子質量自為160，所以我們設有bai160克兩種氧化物分別與鹽酸du反應，再設zhisro的相對分dao子質量為x，則由fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o 可以求出所需鹽酸的量為219克
則與sro反應所需鹽酸的量為109.5克代入方程是sro +2hcl==srcl2 +h2o可以求出sro的相對分子量x為320/3，則x：160==320/：160=2:3
3樓：特女奇郵
是2：3
sr反應後copy是srcl2，所以你列出反應式sro+2hcl=srcl2+h2o
0.5 1
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o1/3 2
質量相同計算出摩爾比就2：3
4樓：匿名使用者
設相同質量為m，相對分子質量分別為m（sro）和m（fe2o3），hcl的濃度為c，則對於sro而言，1sro~2hcl，所以回m質量的sro需要答hcl的體積為：v(sor)=(m*2)/(m(sor)*c)；同理，fe2o3~2fe三價正離子~6cl離子~6hcl，所以需要hcl體積為：v(fe2o3)=（m*6）/(m(fe2o3)*c);
而v(sor)/v(fe2o3)=1:2,所以答案為2:3
初中化學
5樓：匿名使用者
1.因為sr化學性質和抄ca相似
所以2hcl+sro=srcl2+h2o
又fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o所以分子bai量比du為zhi2：3。
2.m（co2）：m（h2o）=22：9說明有機物中daoc和h原子個數比為1：2
o的原子個數不影響生成h2o和co2的質量。
所以選a
6樓：熾空の獄焱
sro+2hcl=srcl2+h2o
fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o所以來改變化
自學方程式1.5sro+3hcl=1.5srcl2+1.5h2o，hcl就和fe2o3滿足1：2
所以1.5sro的質量bai=1fe2o3及3：2，相對
原子質量就倒du過來2：3
2.假設燃燒zhi有co2 22g，水9g那裡面dao的c12g，h1g 就是1個c原子，1個h原子就是c：h=1：1
就是c2h2
7樓：匿名使用者
sro~bai2hcl fe2o3~6hcl由此關係得兩
物質du的物質的量之比為（zhi1/2）：dao（2/6）2=3：2質量相版同，那麼相對分子權質量比就為2：
32.n（co2）：n（h20）=（22/44）：
（9/18）=1：1所以有機物中必含有（ch2）n的結構，只能選a
8樓：匿名使用者
(1) sro:fe2o3=2:3
(2)a
鍶元素（元素符號為sr）的原子結構示意圖為，回答下列問題：（1）鍶元素屬於______（填「金屬」或「非金
9樓：手機使用者
（1）鍶元素帶來金字旁，是金屬元素．
源（2）根據原子結構示意圖中弧線表示電子層，弧線上的數字表示電子數，因此鍶元素有5個電子層，第四層上有8個電子．
（3）最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數相同的元素，化學性質相似，鍶元素最外層電子數為2，c中最外層電子數為2；故選c
故答案為：（1）金屬元素；（2）5；8；（3）c
鍶的化學性質有哪些
10樓：匿名使用者
鍶的化學性質活潑，加熱到熔點（769℃）時可以燃燒生成氧化鍶（sro），在加壓條件
內下跟氧氣化合生成容過氧化鍶（sro2）。鍶跟鹵素、硫、硒等容易化合，常溫時可以跟氮化合生成氮化鍶（sr3n2），加熱時跟氫化合生成氫化鍶（srh2）。跟鹽酸、稀硫酸劇烈反應放出氫氣。
鍶在常溫下跟水反應生成氫氧化鍶和氫氣。鍶在空氣中會轉黃色。由於鍶很活潑，應儲存在煤油中。
鍶是一種活潑的陽性金屬，很容易被氧化為穩定的、無色的sr2+，它的化學性質與ca或ba類似。水溶性鍶鹽有srx2，這裡x=cl-，br-，i-，no2
-，no3
-，clo3
-，clo4
-，bro3
-，**-；和srsif6。含有c2
2-的src2和sr3n2 有顯著的離子性。不溶於水的sr鹽有srf2和那些鍶與原子團的化合物如srso3，srso4，srmoo4，srhp4， srseo4，和高熔點的硼化鍶srb6。
高中化學工藝流程題求解。
11樓：匿名使用者
b錯在bai「一定」，雖然公升高溫度會du
加快速率zhi，但加熱後碳酸氫銨有分dao解趨向，如專果溫度過高那麼屬反應速率會下降；
c對在這時候氫氧化鍶與碳酸氫銨反應時會有乙個副反應生成的一水合氨與碳酸氫銨的反應，浪費了一部分碳酸氫銨，如果加入溶液不會影響反應過程但是會稀釋一水合氨的濃度，使得副反應更慢、佔的比例從而更少，也就是提高了碳酸氫銨的利用率。
鍶（38sr）元素廣泛存在於礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素週期表中與20ca和56ba同屬於第ⅱa
12樓：默默
（1）金bai屬性sr＜ba，則鹼性du：sr（oh）2＜ba（oh）2，鍶的zhi
化學性質與鈣和鋇類似dao
，是版因同一主族元素權，原子最外層電子數相同，
故答案為：＜；同一主族元素，原子最外層電子數相同；
（2）①i中只有srso4與碳酸鈉溶液反應，反應為srso4+na2co3=srco3+na2so4，故答案為：srso4+na2co3=srco3+na2so4；
②由物質的溶解性可知，只有碳酸鹽和金屬氧化物與鹽酸反應，則srco3、baco3、feo、fe2o3、al2o3均與鹽酸反應，
故答案為：srco3、baco3、feo、fe2o3、al2o3；
③由生成氫氧化物沉澱的ph可知，ⅳ的目的是將fe2+氧化為fe3+，使fe3+和al3+沉澱完全，故答案為：將fe2+氧化為fe3+，使fe3+和al3+沉澱完全；
④nh4hco3為離子化合物，含銨根離子與碳酸氫根離子之間的離子鍵、還含n-h、c-o等共價鍵，即含離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵．
用化學用語填空：（1）空氣中含量最多的物質（2）鍶的原子結構示意圖如圖所示，其元素符號為 sr．你認為
13樓：你妹
（1）氮bai氣是du空氣中含量最多的物質，zhi化學式是n2．故填：n2 ．
（2）由鍶的dao原子結構示意圖可知，專鍶的最外層電子屬數是2，和鎂原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質．故填：mg．
氫氧化鍶能與稀鹽酸反應生成氯化鍶和水，反應的化學方程式為：sr（oh）2 +2hcl═srcl2 +2h2 o．
sr是什麼元素？
14樓：匿名使用者
鍶元素名稱：鍶
元素原子量：87.62
元素型別：金屬
發現人：克勞福特、戴維 發現年代：2023年發現過程：62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333233666165
15樓：妮菲泰麗
元素符號:sr
中文名稱:鍶
英文名稱:strontium
原子序數:38
原子量:87.62
外圍電子排布:5s2
核外電子排布:2,8,18,8,2
常見化合價版:+2
密度:2.6
溶點:769
沸點:1384所屬
元素的化學性質由什麼決定,元素的化學性質是由什麼決定的
元素的化學性質由核外的電子結構決定，主要是最外層和次外層電子結構決定該元素的化學性質。主要由最外層電子數決定 元素bai的化學性質由最外層電子數決 定，du元素種類由質子數zhi決定。dao 化學性質 主要 是由原子結回構決定的，其實也與答其它因素有關。比如配製成溶液的電解質參與反應時就要快很多。而...
氫 氧元素的地球化學性質，氫元素的化學性質有哪些
氫元素的原子序數為1，原子量為1.0079。氧元素的原子序數為8，原子量為15.9994。氫和氧是自然界的兩種主要元素，它們以單質和化合物的形式遍布全球。水是一種極為重要的氫氧化合物，整個地球水圈水的總量達 1.8 2.7 1024g。組成水的氫和氧元素不僅是參與自然界各種化學反應和地質作用的重要物...
化學性質由原子的什麼決定,元素的化學性質是由什麼決定的
1 元素的化學性質是由其原子的核外電子排布決定的 2 主要是最外層電子決定，特別是主族元素 最外層電子數 原子的核外電子排布決定的。元素的化學性質是由什麼決定的 元素的化學性質由最外層電子數決定，元素種類由質子數決定。化學性質 主要 是由原子結構決定的，其實也與其它因素有關。比如配製成溶液的電解質參...