1樓：你愛我媽呀
氣體的壓強、體積和溫度的關係:質量一定的氣體在三個參量都變化時所遵守的規律為：pv/t=c(恆量)。p為氣體壓強，v為氣體體積，t為氣體溫度。
pv/t是理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。
來歷：它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
在常溫常壓下，實際氣體分子的體積和分子間的相互作用也可忽略不計，狀態引數基本能夠滿足理想氣體狀態方程，所以空氣動力學常把實際氣體簡化為完全氣體來處理。在低速空氣動力學中，空氣就可以被視為比熱比為常數的完全氣體。
2樓：伯醉運雨雪
你指的是氣體壓強公式嗎？
pv=nrt
c=v/t
p1v1/t1=p2v2/t2
p:壓強
v：氣體體積
n：氣體物質的量
r：常數，8.31
t,t:溫度
t=t+273.15
c：比熱
pv=nrt
所有理想氣體狀態下都成立.
因為pv/t=nr,所以對於同一理想氣體系統，在不同溫度t,壓強p，體積v的情況下，
由於物質的量n沒變，r為一常數，就滿足下面p1v1/t1=p2v2/t2
的等式。
另外，此等式也適用於
物質的量相等
的不同理想氣體之間。
3樓：匿名使用者
氣體的壓強、體積和溫度的關係:若用p表示氣體的壓強，v表示氣體的體積，t表示氣體的溫度(熱力學溫度t=t+273)，則質量一定的氣體在三個參量都變化時所遵守的規律為:pv/t=c(恆量).
1.氣體壓強和體積的關係:在溫度保持不變的條件下
體積減小時，壓強增大;
體積增大時，壓強減小.
微觀解釋:溫度不變時，分子的平均動能是一定的.在這種情況下，體積減小時，分子的密集程度增大，氣體的壓強就增大.
2.氣體的壓強和溫度的關係:在體積保持不變的條件下
溫度公升高時，壓強增大;
溫度降低時，壓強減小.
微觀解釋:體積不變時，分子的密集程度不變.在這種情況下，溫度公升高時，分子的平均動能增大，氣體的壓強就增大.
3.氣體的體積和溫度的關係:在壓強保持不變的條件下
溫度公升高時，體積增大;
溫度降低時，體積減小.
微觀解釋:溫度公升高時，分子的平均動能增大.只有氣體的體積同時增大，使分子的密集程度減小，才能保持壓強不變.
4樓：匿名使用者
這個是大學物理中的乙個氣體狀態方程，完整版是pv=nrt 其中n是氣體的摩爾數，r是普適氣體常數。高中一般的問題都是氣體的摩爾數不變的，所以用c表示nr
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