1樓：百度使用者
小題1:c(h2 so4 )=4mol/l,c(hno3 ) =2mol/l
小題2:v(no)=0.224l
小題1:由題意知硫酸鋇的物質的量:n(baso4 )=n(h2 so4 )=" 9.32g/233g/mol=0.04mol," 溶液中的h+
與naoh反應,n(naoh)=n(h+ )=0.025l×4mol/l="0.1mol, " n(hno3 )=0,1mol－2 n(h2 so4 )="=" 0.
02mol, c(h2 so4 )=4mol/l,c(hno3 ) ="2mol/l"
小題2:溶液中的n(h+ )=0.04×2+0.
02="0.10mol," n(hno3 )=0.02mol,n(cu)=0.
015mol,由化學反應3cu+8h+ +2no3
- =3cu2+ +2no↑+4h2 o,因此與0.015mol的cu反應需要的h+ 的物質的量為0.04mol<0. 1mol同理反應掉的no3
- 的物質的量為0.01mol<0.02mol,所以h+ 與no3
- 均過量,cu全部溶解,生成的no的體積應據cu的物質的量來計算,即n(no)=2/3×0.015=0.01mol,所以v(no)="0.224l."
有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl 2 溶液，過濾、洗滌、烘乾後得到9.32g的沉澱；濾液與4.
2樓：滄月
（1）c(h2 so4 )=4.0mol·l-1 c(hno3 )=6.0mol·l-1
又因為h+ +oh-= h2 o ,n(oh- )=cv=4.0mol·l-1 *0.035l=0.
14mol,可以知道n (h+ )=0.14mol,,因為n(h2 so4 )=0.04mol，所以硫酸中h+ 的物質的量為。
結合剛才求出的溶液中h+ 的總量為0.14mol，可以推出hno3 中h+ =0.14 mol-0.
08mol=0.06mol。最後c(hno3 )=0.
06mol÷0.01l=6.0mol·l-1 。
有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、烘乾後得到9.32g的沉澱；濾液與4mol
3樓：h神然杴閃靖食
（1）硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、烘乾後得到9.32g的沉澱為硫酸鋇，
硫酸根守恆故n（h2so4）=n（baso4）=9.32g
233g/mol
=0.04mol，故原溶液中c（h2so4）=0.04mol
0.01l
=4mol/l；
濾液中氫離子物質的量不變，與4.0mol?l-1naoh溶液反應，用去40ml鹼液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應，h+與oh-1：
1反應，故n（hno3）+2（h2so4）=n（naoh），即n（hno3）+2×0.04mol=0.04l×4mol/l，解得n（hno3）=0.
08mol，故原溶液中c（hno3）=0.08mol
0.01l
=8mol/l，
答：混合液中h2so4的物質的量濃度為4mol/l、hno3的物質的量濃度是8mol/l；
（2）1.92g銅粉物質的量為0.03mol，溶液中氫離子的物質的量為10×10-3×（4×2+8×1）mol=0.16mol，根據離子方程式：
3cu+8h++2no3
-=3cu2++2no↑+4h2o，
3mol 8mol 44.8l
0.03mol 0.16mol v
由此可知氫離子過量，則3mol
0.03mol
＝44.8lv，
v=0.448l，
答：收集到氣體在標準狀況下的體積為0.448l．
有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，過濾，洗滌，烘乾後
4樓：匿名使用者
生成的6.99克沉澱是硫酸鋇，物質的量為6.99/233=0.03mol，
則硫酸的物質的量濃度為0.03mol/0.01l=3mol/l硝酸的物質的量為2*0.
035-0.03*2=0.01mol硝酸物質的量濃度為0.
01mol/0.01l=1mol/l
5樓：董武傑
沉澱是硫酸鋇6.99g即0.03mol,即硫酸根為0.03mol,混合液硫酸濃度3mol/l，混合液中硝酸含量0.07mol，即濃度7mol/l
6樓：義亭仵婭靜
（1_)n(h2so4)=9.32÷233＝0.04molc(h2so4)=0.
04÷0.01＝4mo;／l（2）n(oh)=4*0.035=0.
14moln(h)=n(oh)=0.14mol
n(hno3)=（0.14－0．04＊2）÷2＝0．03molc(hno3)=0.03÷0．01＝3mol／l
有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、烘乾後得到6.99g的沉澱；濾液與2.0m
7樓：kof多彩ne腷
硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、烘乾後得到9.32g的沉澱為硫酸鋇，根據硫酸根守恆故n（h2so4）=n（baso4）=6.99g
233g/mol
=0.03mol，故原溶液中c（h2so4）=0.03mol0.01l
=3mol/l；
濾液中氫離子物質的量不變，與2.0mol?l-1naoh溶液反應，用去35ml鹼液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應，h+與oh-按物質的量之比1：
1反應，故n（hno3）+2（h2so4）=n（naoh），即n（hno3）+2×0.03mol=0.035l×2mol/l，解得n（hno3）=0.
01mol，故原溶液中c（hno3）=0.01mol
0.01l
=1mol/l，
答：原混合液中h2so4的物質的量濃度為3mol/l，hno3的物質的量濃度是1mol/l．
有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl 2 溶液，過濾、洗滌、烘乾後得到9．32g的沉澱；濾液與4
8樓：腐姐控百合
（1）4mol/l 8mol/l （2）896ml
試題分析：（1）由題意知9．32g的沉澱是硫酸鋇沉澱，物質的量是0．04mol，所以10ml的溶液中硫酸的物質的量是0．04mol，則硫酸的物質的量濃度是0．04mol/0．01l=4mol/l；濾液與4mol·l-1 naoh溶液反應，用去40mlnaoh溶液時恰好完全中和，說明10ml的溶液中氫離子的物質的量是0．04l×4mol·l-1 =0．16mol，根據電荷守恆規律，n（no3
- ）+2n（so4
2- ）= n（h+ ），解得n（no3
- ）=0．16-0．04×2=0．08mol，所以硝酸的物質的量濃度是0．08mol/0．01l=8mol/l;
（2）cu與硝酸反應的離子方程式是3cu+8h+ +2no3
- =3cu2+ +2no↑+4h2 o，溶液中n（no3
- ）=0．08mol，n（h+ ）=0．16mol，n（cu）=0．07mol，通過計算判斷cu、no3
- 過量，按氫離子的量計算，所以生成no的物質的量是0．04mol，標準狀況下的體積是0．896l，即896ml。
有一硝酸和硫酸的混合溶液，取出其中的10ml，加入足量的bacl2溶液，過濾
9樓：匿名使用者
bacl2 + h2so4====baso4 +2hcl1mol 233x=0.04mol 9.32n(naoh)=4*0.
025=0.1molh2so4----2naoh
1mol 2mol
0.04mol 0.08moln(hno3)=0.
1-0.08=0.02molc(h2so4)=0.
04/0.01=4mol/lc(hno3)=0.02/0.
01=2mol/l8h+ + 2no3- + 3cu *****3cu2+ + 2no + 4h2o
8 2 3 2
0.1 0.02 3.2/64=0.05 x=0.02
no3-不足以no3-來計.
標準狀況下可以收集到:0.02*22.4=448ml
10樓：唐衛公
(1) bacl2 + h2so4 = baso4 (s) + 2hcl
baso4物質的量: 9.32/233.4 = 0.0400 mol
h2so4物質的
量: 0.0400 mol
h2so4物質的量濃度:0.0400/0.010 = 4.00 mol/l
反應生成0.0800mol hcl
naoh物質的量：0.025*4 = 0.10 摩爾
硝酸物質的量：0.10 - 0.080 = 0.020 mol
硝酸物質的量濃度: 0.020/0.01 = 2.0 mol/l
(2) 不肯定這部分一定對。
3.2g銅為3.2/64 =0.05 mol
10ml原混合酸溶液含0.040 mol h2so4, 0.020mol hno3
cu + 2h2so4 + = cuso4 + so2 (g) + 2h2o
1 2 1
0.02 0.04 0.02
cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 (g) + 2h2o
1 4 2
0.005 0.02 0.01
即酸可以0.02 + 0.005 = 0.025 mol cu與反應, cu過量。
生成氣體0.02 + 0.01 = 0.03 mol
在標準狀況**積：0.03*22400 = 672 ml
11樓：老生常探
9.32g沉澱是硫酸鋇，0.04mol；那麼硫酸根濃度就是4mol/l；對應的氫離子濃度就是8mol/l；濾液跟4mol/l的naoh溶液反應,用去25ml鹼液時恰好中和，說明原溶液中氫離子濃度一共是4×25÷10＝10mol/l；這樣一來，硝酸濃度就是10－8＝2mol/l。
(1)混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度分別為4mol/l和2mol/l。
（2）3.2g銅是0.05mol，根據離子方程式：3cu + 8h+ + 2no3- = 3cu2+ + 2no↑ + 4h2o
可知銅不能夠全部反應，應該根據硝酸根計算,在標準狀況下可以收集到約448毫公升氣體.
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