1樓：匿名使用者
化學老師來教教你
假如按照你說，mgo 氧化鎂，電離後會出現mg2+和o2-兩種離子態，如果o2-和2個h+就會變成h2o，這就是我們常說的水分子。按照習慣，我們把純淨的水的ph值當做7，也就是所謂的水溶液ph中性，大於7的就稱為鹼，小於7的就是酸性物質。注意：
按照你的理論，如果氧化鎂要被稱為氧酸鎂，那麼水分子就會被稱為氧酸氫，顯然不成立。廣義上說，能叫做酸的一般是水溶液的ph值小於7，那麼含有這種陰離子的化合物才可以被叫成某酸某。但是事實上這只是一種習慣叫法，以後無機化學裡會知道像ph值這種衡量酸鹼性，這只是個標準，隨著知識的加深，也能遇到反常的物質和變數。
2樓：匿名使用者
本命名法的目的是： 確定元素的名稱建立一套無機化合物的命名法，使根據這套命名法定出的名稱，能夠確切而簡明地表示無機化合物的組成和結構統一化學命名，避免產生混淆。希望大家遵照此命名法規範命名。
編輯本段總則化學介詞 化合物的系統名稱是由其基本構成部分名稱連綴而成的。化學介詞，在文法上就是連綴基本構成部分名稱以形成化合物名稱的連綴詞。化表示簡單和化合。
如氯原子(cl)與鈉原子(na)化合而成的nacl就叫氯化鈉氫氧基(ho—)與鉀原子(k)化合而成的koh就叫氫氧化鉀合表示分子與分子或分子與離子相結合，如 cacl2·h2o叫一水合氯化鈣，h3o+叫水合氫離子代表示取代了母體化合物中的氫原子，如clch2·cooh叫氯代乙酸nh2cl叫氯代氨nhcl2叫二氯代氨表示硫(或硒、碲)取代氧，如 如h2s2o3叫硫代硫酸hse**叫硒代氰酸聚表示兩個以上同種的分子互相聚合，如(hf)2叫二聚氟化氫 (ho**)3叫三聚氰酸(napo3)6叫六聚偏磷酸鈉。 基和根 基和根是指在化合物中存在的原子基團，若以共價鍵與其他組分結合者叫做基，以離子鍵與其他組分結合者叫做根。一般的基名和根名 基和根一般均從其母體化合物命名，稱其為某基或某根。
例： nh3:氨，nh2—：
氨基h2so4:硫酸，hso4
3樓：匿名使用者
哎呀呀。這個都是用的多了就這麼叫了。。而且外國人也不叫它碳酸鈣什麼的。英文發音。哈哈
化學中什麼是酸！？
4樓：趙鑫鑫
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣。
溶液是由至少兩種物質組成的均
一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。
鹼的化學性質
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱。
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
5樓：你好嘛
化學上，電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子）的物質也是酸。h3o+的濃度越高，溶液酸性越強。
即使是純水中也存在h3o+，其濃度為10-7mol/l。這是由於質子從乙個水分子跑到另乙個水分子所造成的。在傳統意義上，h3o+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以h3o+形式存在的。
酸的分類：
1、根據有機無機分為無機酸和有機酸
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-cooh)。磺酸 (-so₃h)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。
2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸
含氧酸（如硫酸h₂so₄、碳酸h₂co₃等）無氧酸（如鹽酸hcl、氫氟酸hf等）
3、根據從酸分子中可以電離出h+的個數
可以分為一元酸（hcl）、二元酸（h₂so₄）、三元酸（h₃po₄）
4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）
強酸(hcl等) 中強酸（h₃po₄等） 弱酸（h₂co₃等）
5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸
強氧化性酸（hno₃等）
6樓：匿名使用者
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（arrhenius）根據他的電離學說提出來的。
他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（hcl）、 硫酸（h2so4）、硝酸( hno3 )、磷酸（h**o4） 碳酸(h2co3) 、醋酸（ch3cooh）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（h+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸卻不酸，如膽汁酸有苦味，有些酸甚至有澀味），；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是h+的性質。 酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如h2so4是酸，而nahso4不是）。此定義稱為--(s.
arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:矽酸,難溶於水.
酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(j. m.
bronsted)-羅瑞(t. m. lowry)酸。
另外還有被稱為--(g. n. lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，範圍更為廣泛。
酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽 化學中的鹼 【一般定義】 通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的ph值大於7。 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為oh-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：
nh3·h2o），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：ca(oh)2]等。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。 【化學定義 】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。 【鹼的溶解性】 除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的公升高而減小。 酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
一、酸的化學性質 1、酸+金屬氧化物→鹽+水 例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o 2、酸+鹽→新酸+新鹽 例：caco3+2hcl====cacl2+(h2co3)====cacl2+h2o+co2↑ 3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣 例：
fe+2hcl====fecl2+h2↑
二、鹼的化學性質： 1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水 例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o 2、可溶鹼+可溶鹽→新鹼+新鹽 例：
ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水 例：naoh+hcl====nacl+h2o
7樓：匿名使用者
化學上是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物。如鹽酸、硫酸等。
高中化學中酸的分類一般按照在溶液中陽離子電離的能力強弱，分為強酸、弱酸。強酸一般在溶液中完全電離，如硫酸；弱酸一般在溶液中不完全電離，如鹽酸。
8樓：魅
電離時，所有陽離子都是h+的物質是酸 電離時，所有陰離子都是oh-的物質是鹼 一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質中所形成的體系叫做分散系，其中分散質粒子直徑小於1奈米的分散係為溶液 電離時，有金屬離子與酸根離子構成的物質為鹽
9樓：匿名使用者
化學方程式裡的+號，表示「和」的意思，如
cao+h₂o=ca(oh)₂
表示生石灰和水化合，生成熟石灰。
10樓：匿名使用者
一類金屬離子和銨根離子組成的。
11樓：殷薄律
你猜～(￣▽￣～)~
12樓：匿名使用者
sz∨乙∥乏雲南特產呢嗎呢嗎，，，
在化學中酸的符號是啥,酸的化學符號是什麼？
ha代表一元弱酸，h2a代表二元弱酸 其他的強酸沒有什麼特殊的符號來代表。酸的化學符號是什麼？酸 化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子的化合物。根據組成元素書寫化學式。化學中，酸的通用符號是ac 汽水中含有的不穩定的酸是h2co3 酸不是元素，常見有hcl.h2so4,hno3 歷史上對酸鹼的...
在化學中最小的化合物是什麼，化學中什麼是酸！？
酸 化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 可分為無機酸 有機酸。鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh 的物質 在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質 在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。鹽是指一類金屬離子或銨根離子 nh4 與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，...
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k 化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數。k k 叫做條件穩定常數，一般用在絡合反應中進行相關計算。再平衡問題中 k 在沉澱...