1樓：冰潔翼天使
中心n原子，5個價電子
配體o原子，0個價電子
1個負電荷
共6個價電子，3個成鍵電子對
sp2雜化，3條雜化軌道
平面三角形分子
2樓：黑暗聖堂
根據vsepr模型，n有5個電子，o視作0個電子（這是乙個特例），所以總電子數為5+1+3*0=6 6/2=3
故判斷其構型為平面三角形 且分子對稱，不發生 畸變，為正三角形
中級無機化學問題急求解,謝謝!根據價電子對互斥理論(vsepr)判斷h4xeo6的幾何構型。
3樓：匿名使用者
八面體結構。
vsepr的基本要點
1.分子或離子的空間構型與中心原子的價層電子對數目有關vp = bp + lp
(價層) (成鍵) (孤對)
2.價層電子對盡可能遠離,以使斥力最小
lp-lp > lp-bp > bp-bp3.根據vp和lp, 推測分子的空間構型
分子結構的**
確定中心原子a的價層電子對數vp
vp=1/2[a的價電子數+x提供的價電子數±離子電荷數]原則:a的價電子數=主族序數;
配體x: h和鹵素每個原子各提供乙個價電子, 氧與硫不提供價電子;
正離子「-」電荷數,負離子「+」電荷數。
例:vp(so42-)= 1/2(6+4×0+2)=4確定電子對的空間排布方式
中心原子的價電子
孤隊電子的位置
另外，斥力還於是否形成￥鍵、及中心原子和配位原子的電負性有關，都會影響到分子的空間結構
總之，vsepr理論先考慮中心原子周圍的價電子對，構築乙個幾何圖形，然後考慮率孤隊電子如何分布，才能使斥力最小，然後得到分子的實際空間構型，此法簡明直觀，應用方便，但也有侷限性 ：
(1) 一般 不是用含有d電子的中校原子
(2)中心原子的體積較大，成鍵電子對-成鍵電子對斥力較小，對鍵角影響較大，
(3) 不能說明鍵的形成原理和不鍵的相對穩定性，只有定性結果
中專無機化學所有公式,無機化學所有公式
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