1樓：酸鹼不相容
不是的，離子化合物copy的熔點可以很低，甚至遠遠低於很多共價化合物。
有一類離子化合物，熔點低於100攝氏度，被統稱為離子液體。這類化合物一般含有半徑很大而且對稱性很差的陰陽離子，所以晶格能很低，造成很低的熔點。有很多在室溫下就是液體，甚至熔點在零度以下。
為什麼共價化合物熔沸點較低？
2樓：匿名使用者
熔沸點高低取決於什麼？
主要是分子之間的相互作用裡（范德華力）
這個力越大，熔沸點越高。
例如 1 鐵 金屬離子 有金屬鍵作用，所以熔沸點很高2 氯化鈉 離子化合物 固體狀態時形成晶方，氯離子負一 鈉離子正一價，氯 鈉離子交替連線，相當於離子鍵成了分子之間的作用力，所以想破壞這個結構很難，故熔沸點也很高。
3 水 共價化合物，理論熔沸點很低的，但是僥倖水分子形成了h鍵 結果熔沸點也比一般的共價化合物高
4 二氧化碳 典型的共價化合物 熔沸點都很低。
總之，熔沸點高低看分子直接的作用力，容易破壞 熔沸點低，不容易破壞熔沸點高
離子化合物和共價化合物一般來說誰的熔沸點高些
3樓：化學
不一樣，共價化合物如果是分子型晶體，則熔沸點低，如二氧化碳、氧氣等
如果是原子型晶體，則熔沸點高，如金剛石等
離子型化合物的沸點也相差很多，例子半徑越小，電荷越高，則熔沸點越大
離子化合物分子化合物共價化合物的區別
只有離子化合物與共價化合物，沒有分子化合物哦。離子化合物是元素之間通過得失電子形成離子，再由離子之間的相互引力結合在一起的化合物。共價化合物是元素之間通過共用電子對形成共價鍵而形成的化合物。通常 離子化合物是金屬元素與非金屬元素之間形成。共價化合物由非金屬元素與非金屬元素之間形成。怎麼區分乙個物質，...
離子化合物和共價化合物有什麼不同
離子化合物絕大多數為金屬陽離子與非金屬陰離子形成的化合物，而共價化合物則是全部由非金屬組成的化合物，但是有兩個特例alcl3為共價化合物，另乙個。忘了，您再問問別人吧 離子化合物有金屬和活潑非金屬構成,共價化合物沒有離子鍵,如nacl是離子化合物,na2o2共價化合物 離子化和物中含有離子鍵，在溶解...
怎樣區別離子化合物和共價化合物
離子化合物 以離子鍵結合的化合物 共價化合物 由共價鍵形成的化合物 離子鍵 定義 陰陽離子通過靜電作用形成的化學鍵 形成條件 活潑的金屬元素和活潑的金屬元素之間構成微粒 陽離子和陰離子 共價鍵 定義 原子間通過公用電子對形成的化學鍵 構成微粒 原子間 形成條件 非金屬元素之間 離子化合物 活潑金屬 ...