1樓:小地魔
標準吉布斯自由能變指的是標況下的吉布斯自由能變,是吉布斯自由能變的一種情況,我不知道你問這個問題是不是你真正想問的問題,因為還有個標準摩爾生成吉布斯自由能,那就不一樣的大了
2樓:葷梅花殳卯
因為沒有說明溫度和壓力。
注意!判斷反應進行方向和限度的依據只能是△rgm,而不能是△rgmθ.
△rgmθ的大小可以估計反映趨勢,但不能作為準確的判據,除非△rgm=△rgmθ.
當標準態確定時,△rgmθ為常數.
利用△rgm作為判據時,必須是溫度、壓力一定的情況下才可以.
摩爾吉布斯自由能和標準摩爾吉布斯自由能的區別!
3樓:匿名使用者
標準摩爾吉布斯自由能,即標準摩爾生成自由能,與摩爾吉布斯自由能的主要區別如下:
一、特點不同
1、標準摩爾生成自由能:由穩定單質生成穩定單質,也就是由自己生成自己,沒有發生變化,所以焓變為0,因此穩定單質的標準摩爾生成焓為零。
2、摩爾吉布斯自由能:吉布斯自由能改變量。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。
反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。
二、作用不同
1、標準摩爾生成自由能:多數化學反應時在常溫、定壓條件下發生的,因此用吉布斯自由能的變化來判斷反應的自發性。
2、摩爾吉布斯自由能:吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。
三、計算公式不同
1、標準摩爾生成自由能:δᵣgθm=∑ᵥ(b)δfgθm(b)
2、摩爾吉布斯自由能:δg = δg0 + rt·ln q。
4樓:匿名使用者
在化學反應中,標準摩爾吉布斯自由能是指所有反應物和產物都是1mol/l,若是氣體則都是100kpa下的摩爾吉布斯自由能變,它只是溫度的函式,而當溫度一定時,它的值就定了。
而摩爾吉布斯自由能變則是指任意狀態下,反應物和產物的濃度都不定,壓力也都不定,代表化學反應進行到任意程度,它的值決定化學反應的方向。
所以標準摩爾吉布斯自由能變只是乙個唯一點;而摩爾吉布斯自由能變則是變化中的任意點。
5樓:黑羽兒°翲
標準摩爾吉布斯自由能是在標準狀況下的摩爾吉布斯自由能- -...反應條件確定後,摩爾吉布斯自由能是一定的,所以標準摩爾吉布斯自由能為定值,而摩爾吉布斯自由能隨反應條件變化.
吉布斯自由能判斷自發反應方向的依據是什麼?
6樓:happy去病
自由能△g=△h-△s×t,△h為焓變,△s為熵變。當自由能小於0,反應能夠自發;自由能大於0,反應不能自發。可以看出,焓減、熵增有利於反應自發。
以下為具體介紹
1、判斷反應是否自發進行最基本的判據是勢判據,即自發反應永遠是朝著勢降低的方向進行。
2、等溫等壓,且不作非體積功的反應只有化學勢這一項,化學勢就是偏摩爾吉布斯函式,所以有通常說的吉布斯變小於0,反應就能自發。
3、如果乙個系統中有非體積功,比如有電功,這就涉及了兩種勢,一種化學勢,一種電勢,如果反應自發必須是化學勢與電勢的總和是降低的。這就會出現一種情況,比如化學勢公升高,電勢減小,而且電勢減小的多過化學勢公升高的,這樣化學勢與電勢的總和還是降低的,這個反應還是自發進行,但光用吉布斯函式變判斷就會出現錯誤。
4、討論乙個變化是否自發一定要先確定這個變化是否涉及電功等其他非體積功,如果涉及,就不能用吉布斯函式變來判斷,因為通常的吉布斯函式變只代表化學位,必須要加上電位等,作為總和判斷。判據使用必須滿足限制條件,系統改變,條件有別,原來的判據就不適用了。
7樓:小色女的人生觀
(qf表示反應系統的逸度商,kθf為系統的熱力學平衡常數)。通過比較qf和kθf數值的相對大小,即可獲得δrgm< 0、δrgm= 0或δrgm> 0的結果,並可以此判斷化學變化的方向。
在理想氣體混合物系統中,由於qf= qp,kθf= kθp,化學反應等溫式可表示為:
若kθp> qp,則δrgm< 0,表示正向反應自發進行;
摩爾吉布斯自由能和標準摩爾吉布斯自由能的區別
標準摩爾吉布斯自由能,即標準摩爾生成自由能,與摩爾吉布斯自由能的主要區別如下 一 特點不同 1 標準摩爾生成自由能 由穩定單質生成穩定單質,也就是由自己生成自己,沒有發生變化,所以焓變為0,因此穩定單質的標準摩爾生成焓為零。2 摩爾吉布斯自由能 吉布斯自由能改變量。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫...
化學!吉布斯自由能公式GHTS是怎麼得來的啊請告
這個公式是推導出來的,物理化學書中應該有這部分呀。實際上,他是通過數學計算得到的。由熱力學第一定律推導的 g h t s 怎麼用這個公式算出來t 各物理量的單位是什麼?怎麼換算得出t g h t s h是焓,t是溫度,s是熵。g 焦耳 h 焦耳 t 開爾文 s 焦耳 開爾文 這公式看著眼熟,好像是高...
MG強襲自由能改燈嗎
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