1樓：只看
第乙個圖，用的是電荷守恆，看著啊，0.2摩爾銅單質是吧，最終是不是都會完全被硝酸氧化為二價銅離子？這樣，就失去了0.
4摩爾，然後，氧化亞銅0.1摩爾，共含有0.2摩爾亞銅離子對吧！
最終都會從+1的亞銅離子變為+2價的銅離子，這兒，又失去0.2摩爾電子，總共不是失去了0.6摩爾嘛！
0.6mol和0.6na是什麼關係
2樓：小蠻子的人文歷史觀
na是阿伏伽德羅常數（6.2*10的23次方）
0.6mol與0.6na相等
3樓：厲害炮彈不虛發
（1）nh3分子中所含氫原子數與水分子中氫原子個數相等，則二者的物質的量之內
比為2：3，氨氣的物容質的量為0.6mol，則水的物質的量為0.
9mol，水分子個數=nna=0.9mol×na/mol=5.418×1023（或0.
9na），故答案為：5.418×1023（或0.
9na）；（2）2.3gna的物質的量=m m =2.3g 23g/mol =0.
1mol，乙個na中含有11 個電子，所以鈉中所含電子的物質的量為1.1mol；每個na失去乙個電子生成鈉離子，根據鈉和轉移電子之間的關係知失去電子的物質的量為0.1mol，故答案為：
1.1；0.1；（3）根據m=nm得其質量之比=（2mol×48g/mol）：
（3mol×32g/mol）=1：1，氧氣和臭氧屬於同素異形體，質量相等，所以所含原子個數相等，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，其體積之比等於其物質的量之比為2：3，故答案為：
1：1；1：1；2：3．
v(n o)=0.6mol中為什麼要除以3？ 怎麼知道h為1mol？ 為什麼這裡的hno3為1mo 30
4樓：shine冰凌
0.6mol為電子數bai目，硝酸到一氧化du氮是轉移三個電子，所zhi以要dao除以3得到的才是no的物質的版量。其次
權h和硝酸的物質的量是相同的，通過硝酸和固體反應過量，後加入氫氧化鈉後溶液顯示中性，可知只剩餘硝酸鈉一摩爾，有no3-hno3物料守恆可知其為1mol
0.3mol水分子和0.6mol中分子的物質的量之比是多少
5樓：淼渺緲
0.6mol什麼分子？如果也是水分子，其比值是1比2
0.6mol的na和稀鹽酸溶液反應，其中溶液中含0.1molhcl，生成多少摩爾氫氣？怎麼算的？
6樓：軒哥別
na無論和水或是鹽酸反應，都轉移0.60mol電子，氫得電子產生0.3mol氫氣。
對反應a+3b?2c來說，下列反應速率中最快的是（ ）a．v（b）=0.6mol/（l?min）b．v（a）=0.3mol/（l?mi
7樓：非洲黑人
反應為a+3b2c，以b的反應速率為標準進行判斷．a、v（b）=0.6mol/（l?min）；
b、ν回（a）=0.3mol/（l?min），所以答ν（b）=0.9mol/（l?min）；
c、ν（b）=0.01mol/（l?s），所以ν（b）=0.6mol/（l?min）；
d、ν（c）=0.5mol/（l?min），所以ν（b）=1.5mol/（l?min）；
所以反應速率最快的是b．
故選b．
0.6molo2與0.4molo3質量之比是？分子個數之比是？原子個數之比是？
8樓：麗江江湖旅遊
見量化氧和臭氧貼裝
的3:2 假設3摩爾氧氣，為2mol
臭氧的氧
回分子：臭氧分子= 3na：2na = 3點02氧氣質量：臭氧質答量= 3 * 32:2 * 48個氧原子的氧= 1:1
數：氧原子的臭氧數量=（3na * 2）： （2na * 3）= 1:1
（3 * 32 2 * 48）/ 5 = 38.4g/mol公尺（o2和o3的混合物）=（1/22.4）*摩爾38.4克/摩爾=1.7克
由於氧和臭氧中的3摩爾比的量：2
那裡和材料的量0.6molo2 0.4molo3氧原子0.6摩爾* 2 0.4摩爾* 3 = 2.4mol
9樓：電腦控
0.6 molo2的質量是0.6*32=19.2g，0.4molo3 的質量是0.4*48=19.2g，所以質量比內是1:1，分子個
容數比0.6:0.4=3:2，原子個數比是0.6*2:0.4*3=1:1。
10樓：匿名使用者
質量之比是1比1分子個數之比是3比2原子個數之比是1比1
為什麼乙烯和乙醇消耗的都是0.3mol，但是他們的混合物消耗卻是0.6na 20
11樓：愛死你
一種消耗0.3，兩種相加不就是0.3+0.3=0.6嗎。
審題要審清晰。
一定條件下，對於反應n 2 +3h 2 ?2nh 3 來說，下列反應速率中最快的是（ ） a．v（h 2 ）=0.6mol/
12樓：斑竹威武
反應du速率與化學計量zhi數的比dao值越大，內反應速率越大，則
a.0.6 3
=0.2，
b.0.3 1
=0.3，
c.0.01×60 3
=0.2，
d.0.5 2
=0.25，
顯然b的比值最大，反應最快，容
故選b．
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