1樓：辛蘭英廖姬
一、最小公倍數法
配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前係數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的係數。
二、用奇數配偶數法
用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子裡出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。
配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的係數。
三、觀察法
配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較複雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的係數。（2）根據求得的化學式的係數再找出其它化學式的係數。
四、唯一元素法
這種方法不僅適用於簡單的化學方程式，也適用於較為複雜的化學方程式。首先提出兩個概念「唯一元素」和「準唯一元素」。
所謂「唯一元素」是指在反應物或在生成物中都只存在於一種物質的元素
2樓：匿名使用者
書寫化學方程式的要領與技巧
（一）掌握書寫化學式的要領
化學式在化學用語系列中，處於承上啟下的地位，前有元素符號和化合價知識，這是書寫化學式的基礎；後有化學方程式和電離方程式等，這又是以化學式為基礎的，其中如有乙個化學式錯誤，則全式毫無意義，若再以這樣的錯誤化學方程式作依據進行化學計算，則錯得更遠，真可謂是「失之毫釐，差之千里」。可見，掌握書寫化學式的要領，直接影響著其他化學用語、其他化學知識和技能的學習。
初中化學中，出現的不同物質的化學式有一百多個。記憶和書寫物質的化學式，絕不能靠死記硬背，而應掌握其書寫要領，只要常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。
要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。
化學式的一般寫法是：
(1)單質的化學式
除h2、o2、n2、f2、cl2、br2和i2七種單質為雙原子分子外，其餘單質（惰性氣體、金屬單質和固態非金屬單質
3樓：0七夜的許願星
配平的方法有很多種。最簡單的就是元素守恆，兩邊原子個數相等。還有可以奇數配偶法，嘗試把奇數個的原子配成偶數再調整其他反應物和生成物的係數
初中化學方程式怎麼配平？
4樓：帛惜文謬寰
一、最小公倍數法
配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前係數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的係數。
二、用奇數配偶數法
用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子裡出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。
配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的係數。
三、觀察法
配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較複雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的係數。（2）根據求得的化學式的係數再找出其它化學式的係數。
四、唯一元素法
這種方法不僅適用於簡單的化學方程式，也適用於較為複雜的化學方程式。首先提出兩個概念「唯一元素」和「準唯一元素」。
所謂「唯一元素」是指在反應物或在生成物中都只存在於一種物質的元素
初中化學方程式如何配平？
5樓：象莊欽木
硫降二價，再把未發生氧化還原反應的硫酸根加到反應物中鉻公升三價，比例配對後:3，先從生成物入手生成硫酸鉻和二氧化硫，發生氧化還原反應的物質的量的比例為2
6樓：匿名使用者
初中的，基本就是記住就行。到高中，老師會教你。根據化合價公升降配平就行。電荷守恆。很簡單的。
初中化學方程式如何配平
7樓：匿名使用者
1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較複雜的一種，推求其它化學式的係數。如：
fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3 所含原子數最多、最複雜，其中三個so4 進入na2so4，每個na2so4含有乙個so4，所以na2so4 係數為3；2 個鐵原子fe 需進入2 個fe(oh)3，所以fe(oh)3 係數為2，這樣就得到：
fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4
接下去確定naoh 的係數，2fe(oh)3 中有6 個oh，3na2so4 中有6 個na，所以在naoh 前填上係數6，得到：
fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4
最後把「—」改成「=」，標明fe(oh)3↓。
（2）單數變雙數法如：
c2h2+o2—co2+h2o
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子o2，生成物裡氧原子總數必然是雙數，所以h2o 的係數應該是2（係數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
c2h2+o2—co2+2h2o
① 由於2h2o 中氫原子個數是c2h2 的2 倍，所以c2h2 係數為2，如下式中②所示：
2c2h2+o2—co2+2h2o
② ①又由於2c2h2 中碳原子個數為co2 的4 倍，所以co2 係數為4，如下式中③所示：
2c2h2+o2—4co2+2h2o
② ③ ①
最後配單質o2 的係數，由於生成物裡所含氧原子總數為10，所以反應物o2的係數是5，如下式中④所示：
2c2h2+5o2—4co2+2h2o
② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
kclo3—kcl+o2
式中k、cl、o 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與kclo3中氧原子個數3 之比為2，所以kclo3 係數應為2。又由於6 跟o2 的氧原子個數2 之比為3，所以o2 係數應為3。
配平後的化學方程式為：
2kclo3 ＝2kcl+3o2↑
有不同版本：
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1 配平c2h5oh+o2——co2+h2o
選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平fes2+o2fe2o3+so2
第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數，配以最小數字為係數，使氧原子數變為偶數
fes2+o2——2fe2o3+so2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3 配平fe3o4+cofe+co2↑
由觀察知：co+o→co2，fe3o4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的係數為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由
第三步：由右端氧原子總數推o2係數
⑤代數法：設各物質係數為未知數，列出它們的關係，解一元或多元代數方程序，進行討論。
參考資料
8樓：電子機械
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1 配平c2h5oh+o2——co2+h2o
選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平fes2+o2fe2o3+so2
第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數，配以最小數字為係數，使氧原子數變為偶數
fes2+o2——2fe2o3+so2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3 配平fe3o4+cofe+co2↑
由觀察知：co+o→co2，fe3o4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的係數為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由
第三步：由右端氧原子總數推o2係數
⑤代數法：設各物質係數為未知數，列出它們的關係，解一元或多元代數方程序，進行討論。
9樓：冰凍龍眼
初中化學方程式相對來說比較少，所以一般比較難配平的方程式可以背下來。
相對簡單的多練一練自然就會了。
對於金屬與酸的反應，一般生成氫氣，然後根據金屬化合價變化配平，最後舉一反三。例如fe zn等化合價相同的金屬配平相同。
對於復分解反應，抓住生成單質，化合價變化，再配平。
等等諸如此類
其實個人認為如果把書上的方程式多看多練，多做些題，方程式自然而然就會變得簡單了。
希望這些對你會有所幫助
10樓：玫瑰n公主
首先應該寫出化學式。
我舉乙個例子：磷+氧氣 點燃 五氧化二磷p+o二_____p二o五
右邊是5個o原子
左邊是2個o原子
最小公倍數是10
故p二o五前配2
o二前配5
因而p前配4
(很抱歉,因為在電腦上下標的數字打不出來,所以我用漢字代替,不知道你能不能看明白.還有在配平時必須遵循物質守恆定律)
初中化學方程式的配平方法
11樓：海納百川
化學方程式配平的方法。第一種。最小公倍數法。
找出方程式，當中左右兩側化學式當中相同的原子。的最小公倍數。把左右兩邊都轉化成最小公倍數個原子即可。
第二種。奇數配偶法。把化學方程式當中左右兩。
邊。同種原子的。化學式當中，原子數配成偶數。
即可。第三種歸一法。最後配單質。
先找出化學方程式，當中。最複雜的化學式。所有的。
原子都以這個化學式的原子個數為標準看齊。配完屏之後會出現分數。把分數變成整數同時擴大。
第四種觀察法。
初中化學方程式怎樣配平
12樓：匿名使用者
配平注意要點
通常考試配平題所給方程式等號寫的是**，需要考生把**改為等號，否則是沒有分的。 如 kclo3——kcl+o2↑，配平後要把**改為等號2kclo3==2kcl+3o2↑，編輯本段（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑編輯本段（二）奇偶配平法(原理配平法）
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，把**改為等號，寫明條件即可： 2c2h2+5o2==4co2+2h2o e.
g.（1）從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾洩計量數，這樣即可配平。 例如：
fe2o3 + co——fe + co2 觀察： 所以，1個fe2o3應將3個「o」分別給3個co，使其轉變為3個co2。即 fe2o3 + 3co——fe + 3co2 再觀察上式：
左邊有2個fe（fe2o3），所以右邊fe的係數應為2。即 fe2o3 + 3co——2fe + 3co2 這樣就得到配平的化學方程式了 fe2o3 + 3co == 2fe + 3co2 例：配平h2o + fe →fe3o4 + h2 第一步：
配平氧原子 4h2o + fe →fe3o4 + h2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4h2o + 3fe →fe3o4 + 4h2 第三步：配平後的化學方程式：
4h2o +3fe==fe3o4 + 4h2編輯本段（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o──fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o(g)==fe3o4+4h2↑編輯本段（四）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。 第一步：設nh3的係數為1 1nh3+o2——no+h2o 第二步：
反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由此可得 1nh3+o2——no+3/2 h2o 第三步：由右端氧原子總數推o2係數 1nh3+5/4o2——no+3/2 h2o 第四步：取最小公倍數相乘 4nh3+5o2——4no+6h2o編輯本段（五）利用配平詩集配平
這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有乙個化學反應方程式我不會配平……」 歧化反應的簡捷配平法 三種價態先標記， 兩者相減第三系。
若有約數需約簡， 悠然觀察便配齊。
初三的化學方程式配平，初中化學方程式配平
初中化學方程式配平 初中化學方程式配平方法如下 一 觀察法。一般觀察化學方程式中較複雜的化學式，然後依次推出有關元素化學式前的化學計量數，直至配平。此方法適合於簡單化學方程式的配平。例1配平鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 解 觀察左 右兩邊的氧原子數，右邊有四個氧原子，可以在左邊o2分子前配上化學計量數...
化學方程式配平，化學方程式配平
沒看懂你什麼意思，化學方程式配平用的不是化合價，是質量守恆定律 即各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu你說的考慮化合價我想應該是al2 so4 3吧al是 3價的，so4是 2價的，寫物質的化學式時候應該遵循物質化合價代數和為0，所以寫出來...
化學方程式怎樣配平？化學方程式怎麼配平
kclo3 kcl o2 在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為 2kclo3 kcl 3o2 由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，改為等號，標明條件即可。二 其偶配平法。這種方法用於化學方程式兩邊某乙個元素...